Question

13．Ⅰ．现有下列十种物质：①O₂；②Fe；③CaO；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥Ba（OH）₂；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu₂（OH）₂CO₃．
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体
属于该类的物质	②		⑧⑨

（2）上述物质中属于非电解质的有④；上述物质中能与盐酸反应的电解质有③⑥⑩（填序号）．
Ⅱ．（1）在 KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的反应中，氧化剂是KClO₃，还原产物是HCl，氧化产物与还原产物的质量比是5：1．
（2）在反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，每生成标准状况下4.48LCl₂，转移的电子的物质的量为0.4mol．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）根据物质的分类标准以及分类结果进行判断物质所属的类别，两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，分散质微粒直径1-100nm形成的分散系为胶体；
（2）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质；盐酸是一种强酸具有酸的通性；
Ⅱ．（1）反应中，KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为0价，盐酸中，部分氯元素化合价由-1价升高为0价，以此解答该题；
（2）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．

解答 解：Ⅰ．（1）根据物质的元素组成，可以将物质分为纯净物和混合物，纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如氧气、铁，根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、二氧化碳属于氧化物，根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液（如硫酸钠溶液、稀硝酸）浊液和胶体（如红褐色的氢氧化铁液体）三种，化合物在水溶液或是熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，如CaO、H₂SO₄、Ba（OH）₂、Cu₂（OH）₂CO₃属于电解质，故答案为：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体
属于该类的物质		③④		⑦

（2）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质包括蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH₃等，故为非电解质的是④； 电解质是在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物，故是电解质的是③⑤⑥⑩，其中能和盐酸反应的是③⑥⑩，
故答案为：④；③⑥⑩；
Ⅱ．（1）反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO₃为氧化剂，HCl为还原剂，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，当有1mol Cl₂生成时，氧化产物与还原产物的质量之比为$\frac{5}{3}$mol：$\frac{1}{3}$mol=5：1，
故答案为：KClO₃；HCl；5：1；
（2）氧化还原反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，失电子的元素氯元素，化合价升高，得电子的元素锰元素，化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=2mol，所以每生成标准状况下4.48LCl₂，转移的电子的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×2=0.4mol，
故答案为：0.4．

点评 本题考查了物质分类的依据和分析判断、氧化还原反应概念和电子转移等，物质组成和性质是解题关键，题目难度中等．