Question

（15分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：

（1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H₂的还原性并检验其氧化产物。
①若按顺序A→C→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、         。
②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是_          。
（2）若装置A的锥形瓶中装Na₂O₂，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；
①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为_         、         ；
若气流按从左到右连接顺序A→D→B→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为         。
②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是        。
（3）若装置A的锥形瓶中装Na₂SO₃固体，分液漏斗中装70%的H₂SO₄溶液，装置B中装Na₂O₂固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应，探究SO₂气体与Na₂O₂反应的是否生成O₂。该实验中C装置的作用是                      。

Answer 1

（1）①CuSO₄    ②通一会儿氢气后，检验氢气的纯度
（2）①2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑    NH₃·H₂ONH₃↑＋H₂O     4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O  ②有红棕色气体出现
（3）防止空气中的水蒸气及CO₂进入B装置与Na₂O₂反应生成氧气，同时吸收过量SO₂气体，便于氧气的检验和防止污染空气

（1）①制取氢气：Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑，验证氢气的还原性：CuO＋H₂Cu＋H₂O，氧化产物水的检验一般用白色的无水硫酸铜粉末，当其呈蓝色，即可证明水的生成
②由于氢气易燃，可引起爆炸，故在加热前需通一会儿氢气后，检验氢气的纯度
（2）①2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑，反应放热且提供氧气；形成氨气：NH₃·H₂ONH₃↑＋H₂O；B中氨的催化氧化反应方程式：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O
②由于氨的催化氧化反应为放热反应，故铂网可一直保持红热，同时由于NO可被氧气氧化为红棕色的气体NO₂：2NO＋O₂=2NO₂，故有红棕色气体出现
（3）制取SO₂：Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，再用浓硫酸干燥吸水后，SO₂气体与Na₂O₂发生反应；
C中的碱石灰主要是为了防止空气中的水蒸气及CO₂进入B装置与Na₂O₂反应生成氧气：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑，2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂↑，同时吸收过量SO₂气体，便于氧气的检验和防止污染空气