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    下列烷烃的名称是否正确？若不正确请改正。

    （1）2-甲基-4,5-二乙基己烷__________________

    （2）2,5-二甲基-4-乙基己烷________________

    （3）3-乙基-2,4-二甲基己烷_________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

    （1）已知E(N-N)=a kJ/mol，E(N≡N)=b kJ/mol，E(N-H)=c kJ/mol，E(H-O)=d kJ/mol，E(O=O)=e kJ/mol，则：

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=____________________kJ·mol-1

    （2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图1所示，则通入a气体的电极名称为 ，通入b气体的电极反应式为 。（质子交换膜只允许H+通过）

    （3）在一定温度和催化剂作用下，CH4和CO2可直接生成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

    ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度控制在 左右。

    ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难容物），将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 。

    （4）CH4还原法是处理NOX气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOX反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOX，则X值为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

    B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

    C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

    D．共价化合物只含有共价键，离子化合物只含有离子键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

    A．原子序数：a＞b＞c＞d

    B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-

    C．原子半径：A＞B＞C＞D

    D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物正确命名为正确命名为( )

    A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

    B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

    C．3，3，4-三甲基己烷

    D．2，3，3-三甲基己烷

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高一下甲烷课后作业化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某烃分子量为72，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：

    （1）该烃的分子式________________；

    （2）己知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高一下甲烷课后作业化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，10mL某气态烃在80mLO2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是（ ）

    A．C3H8 B．C3H6 C．C3H4 D．C4H10

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高一下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验原理、操作或现象不正确的是( )

    A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

    B．实验室用图2所示装置制取少量氨气

    C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

    D．实验室用图4所示装置制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1） 利用甲烷催化还原NOx：

    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1

    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

    （2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，500℃时的平衡常数为9，若在该温度下进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，则CO的平衡转化率为： 。

    （3） 用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

    ①写出总反应化学方程式 。

    ②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lgK=5.08+217.5/T，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

    ③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式 。

    （4）下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3—，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。

    ①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3－反应的离子方程式 。

    ②溶液的pH对NO去除率影响的原因是 。

    ③若极板面积10cm2，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L·s－1（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500 C·mol－1，测得电流密度为1.0 A·cm－2。列式计算实验中NO除去率 。

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