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    1．下列有关化学用语正确的是
    （　　）
    A．NH4Br的电子式：B．乙醇的分子式：C2H5OH
    C．乙烯的结构简式为CH2CH2D．CS2分子比例（填充）模型：

    分析 A．溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；
    B．分子式不需要标出含有官能团；
    C．乙烯的结构简式漏掉了碳碳双键；
    D．比例模型主要体现出原子的相对体积大小，二硫化碳为直线型结构，硫原子的相对体积大于碳原子．

    解答 解：A．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故A错误；
    B．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，故B错误；
    C．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
    D．CS2分子为直线型结构，且硫原子的半径大于C原子，其比例模型为，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的方法，题目难度中等，涉及结构简式、比例模型、电子式、分子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：25°C时，某些弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（　　）
    H2SO3H2CO3CH3COOHHClO
    Kl=1.54×10-2K1═4.30×10-7K=1.8×l0-5K=2.95×l0-8
    K2=1.02×10-7K2=5.61×l0-11
    A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
    B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
    C．相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为NaClO＞Na2CO3＞NaHCO3
    D．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为 c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
    B．反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂
    C．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    D．乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，将 Cl2缓缓通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整个过程中溶液 pH 变化曲线如图所示．下列选项正确的是（　　）
    A．a 点所示的溶液中：c（H+ ）=c（Cl-）+c（OH-）
    B．b 点所示的溶液中：c（H+ ）＞c（Cl- ）＞c（HClO）＞c（ClO- ）
    C．c 点所示的溶液中：c（Na+ ）=c（HClO）+c（ClO- ）
    D．d 点所示的溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某电池总反应为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
    A．电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液
    B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2（SO4）3溶液
    C．电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液
    D．电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．互为同分异构体的一组物质是（　　）
    A．金刚石和石墨B．${\;}_1^1$H和${\;}_1^2$H
    C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（　　）
    A．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应
    B．该物质不属于烃
    C．该物质能使溴水褪色
    D．分子式为C9H16O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
    （1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1T1温度下，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．
    请回答：
    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
    ②能够说明该反应已达到平衡的是A（填字母序号，下同）．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、和CH3OH的浓度相等
    D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH
    ③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
    A．加入催化剂        B．充入He（g），使体系压强增大
    C．升高温度          D．将H2O（g）从体系中分离
    ④求此温度（T1）下该反应的平衡常数K1=5.33（计算结果保留三位有效数字）．
    ⑤另在温度（T2）条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2＜K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H1、△H2的式子表示）．
    （3）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是O2、CO2（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机分子中，存在顺反异构现象的是（　　）
    A．2-甲基-1-丙烯B．1-丁烯
    C．2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯

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