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【题目】短周期元素 XYZW的原子序数依次增大, X的原子在周期表中半径最小,Y的次外层电子数是其最外层的Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质,W Y属于同一主族。下列叙述正确的是(

A. Y元素形成的离子与 Z元素形成的离子的核外电子总数可能相同

B. 单质的氧化性:W>Y

C. 化合物X2YZYZX2 中化学键的类型均相同

D. 原子半径:rw>rz>rY

【答案】A

【解析】

短周期元素 XYZW 的原子序数依次增大,X 的原子在周期表中半径最小,XH元素;Y 的次外层电子数是其最外层的Y2个电子层符合电子排布规律,则最外层电子数为6YO元素;Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质,ZNa元素;W Y 属于同一主族,WS元素,以此来解答。

由上述分析可知,XHYOZNaWS

A.Y元素形成的离子与 Z元素形成的离子的核外电子总数分别为1010,二者相同,A正确;

B.非金属性越强,该元素的单质的氧化性就越强,由于元素的非金属性O>S,所以氧化性:O2>SB错误;

对应阴离子的还原性越弱,则阴离子的还原性:WYX,故B正确;

C.化合物 X2YH2O,只含共价键,Z2YNa2O只含有离子键,ZXNaH只含离子键,C错误;

D.同一周期从左下右原子半径减小,不同周期是元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径:rzrwrYD错误;

故合理选项是A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A+B-C2-DEF分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子),请回答下列问题:

1A元素是________B元素是________C元素是_______(用元素符号表示)

2B的单质可用来制“84”消毒液的主要成分,写出反应的离子方程式________________

3)用文字描述比较BC两元素的非金属性强弱的方法(必要时可用方程式,至少一条):___________________________________

4D是由两种元素组成的双原子分子,用电子式表示其形成过程________________

5E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其与水反应的化学方程式为___________________

6F分子中含有4个原子,既有极性键又有非极性键,其电子式是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:

(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液,反应一段时间后:

①有红色物质析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。

②甲池中负极的电极反应式是____________________________________________

(2)若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液:

①写出乙池中总反应的离子方程式:______________________________________________

②乙池碳棒上电极反应属于________(氧化反应还原反应”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示的实验,能达到实验目的的是

A

B

C

D

验证化学能转化为电能

研究催化剂对化学反应速率的影响

实验室制氨气

验证非金属性:Cl>C>Si

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容中加入2.0molSO21.0molO2,一定条件下发生如下反应2SO2O22SO3。反应达到平衡后,各物质的物质的量可能为( )

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

2.0

1.0

0

B

1.0

0.8

1.0

C

0.20

0.10

1.80

D

0

0

2.0

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表示下列反应的离子方程式正确的是

A. 在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4: 3ClO3-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2 O+4H+

B. 用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-= Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-

D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO2↑+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。在其他条件一定,只改变某一条件时,下列分析不正确的是

A. 表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

B. 表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C. 表示的是温度对平衡的影响,且甲的温度小于乙的温度

D. 表示的是催化剂对化学平衡的影响,乙使用了催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO2,还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%) Cu(0.86%)等元素的化合物,其处理流程图如下:

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp 近似值

1034

1016

1038

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4,酸浸时发生的主要离子反应方程式为:_____________

(2)“氨水、搅拌,其中搅拌不仅能加快反应速率,还能______________滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3加入氨水需调节 pH 至少达到_________________恰好能使 Fe3、Al3沉淀完全( c≤105 mol·L1 认为该离子沉淀完全);

(3)滤渣 B 的成分是 ________________

(4)MnO2 也可在 MnSO4-H2SO4-H2O 为体系的电解液中电解获得,其阳极反应式为:______________ 工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2 纯度,其操作过程如下:准确称量 0.920 0 g 该样品,与足量酸性 KI 溶液充分反应后配制成 100 mL 溶液取其中 10.00 mL,恰好与 25.00 mL 0.080 0 mol·L1Na2S2O3溶液反应(I2 +2S 2O32-===2I-+S 4O62-)。计算可得该样品纯度为_____%(保留三位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃。

① 甲硅烷(SiH4)固态时属于___________晶体。

② 已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ,则其热化学方程式为______________________

(2)甲醇燃料电池的总反应为:2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O,其工作原理如下图所示。

①图中CH3OH从_____________(填a或b)通入,该电池的正极是____________(填M或N)电极,其中在N极发生的电极反应式是_____________________

②如果在外电路中有1mol电子转移,则消耗标准状况下O2的体积为_______L。

(3)25℃,101kPa条件下,14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图所示:

已知:① x = 1127;

② 25℃ 101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol—1

则 y =__________

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