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    20．某烷烃的结构简式为．
    （1）用系统命名法命名该烃的名称为：2，3-二甲基戊烷．
    （2）若该烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有5种．（不包括立体异构）

    分析 （1）有机物主链有5个C原子，含有2个甲基；
    （2）该烃是由烯烃和1molH2加成得到的，应由烯烃加成反应生成，可在碳架中添加碳碳双键．

    解答 解：（1）有机物主链含有5个C原子，有2个甲基，分别位于2、3碳原子上，烷烃的名称为2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷；
    （2）若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有5种，如、、、、，故答案为：5．

    点评 本题考查了有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于同分异构体的书写、常见有机物结构与性质的考查，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及书写方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．H2O2   c．浓氨水     d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的物质的量为0.01．分析上述实验中SO2物质的量的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有CO2的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞ZB．简单阴离子半径：X-＞Y2-＞Z3-
    C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．电负性：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电子式中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
    B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
    C．乙醇可被重铬酸钾氧化成乙酸，溶液由橙色变成绿色
    D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是（　　）
    A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    B．反应（1）的无机试剂是液溴和铁粉，实际起催化作用的是FeBr3
    C．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
    D．反应（2）属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“海绵镍铝催化剂”是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂．现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如图

    ：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如表数据：
    物质CuSCu（OH）2Ni（OH）2NiSFe（OH）3
    Ksp6×10-363×10-19
    pH开始沉淀4.77.21.9
    沉淀完全6.79.23.2
    根据信息回答：
    （1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式Ni+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是温度超过100℃后，Ni2+的水解程度变大，生成更多Ni（OH）2．

    （3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物．为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至6.7≤pH＜7.2（填pH的取值范围）；再加_D（选填最佳试剂的序号）．当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c（Cu2+）1.6×10-17mol/L．（忽略溶液体积变化）
    A．硝酸        B．氨水      C．A12S3    D．H2S
    （4）步骤③生成的Ni（CO）4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni（CO）4中Ni的化合价为0；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni．ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+H2O+Cl-．
    （5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．系统命名：（CH3）2C（OH）CH2CH32-甲基-2-丁醇它的H-NMR谱中有4个峰，峰的面积比为6：3：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

    （1）D的氢化物比G的氢化物稳定（填“稳定”或者“不稳定”）．
    （2）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，该化合物溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （3）C、H、I简单离子的半径由大到小的顺序是Cl-＞F-＞Na+（用离子符号表示）．
    （4）由C和F组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源，写出该化合物的电子式：．

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