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    5．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（　　）
    选项离子或分子要求
    AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
    BNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀产生
    CNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生
    DFe3+ Na+、NO3-、ClO-溶液pH=l
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．c（K+）＜c（SO42-），不满足电荷守恒；
    B．滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀；
    C．滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应；
    D．溶液pH=l，显酸性．

    解答 解：A．c（K+）＜c（SO42-），不满足电荷守恒，溶液应遵循电荷守恒，故A错误；
    B．滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀，则立即有沉淀产生，故B正确；
    C．滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应，不能立即有气泡产生，故C错误；
    D．溶液pH=l，显酸性，不能大量存在ClO-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、电荷守恒的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．B．C3H6C．D．CH2═CHCH3

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    A．78gNa2O2固体与62gNa2O固体中阴、阳离子总数均为3NA
    B．在2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑的反应中，当产生标况下5.6LO2时，转移的电子数为NA
    C．1mol SiO2分子中含NA个Si原子和2NA个氧原子
    D．54g铝与足量的稀硝酸反应产生的氢气分子数为3NA

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    13．工业上冶炼铝的原料是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物．某化学研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
    铝土矿$→_{过滤}^{盐酸}$滤液1$→_{过滤}^{过量NaOH溶液}$滤液2$→_{过滤}^{过量CO_{2}}$沉淀A$\stackrel{△}{→}$Al2O3
    （1）写出沉淀A的化学式Al（OH）3．
    （2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有NaOH、NaAlO2、NaCl．
    （3）写出由沉淀A→Al2O3的化学方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，写出通入过量的CO2生成沉淀A的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如图．相关说法不正确的是（　　）
    A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
    B．反应II中每生成1.25molS需要2.5molFeCl3
    C．在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2
    D．反应Ⅲ中消耗1molO2时，可转化4mol的FeCl2

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    10．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为（　　）
    A．Al、Mg、SiO2、ZnB．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si

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    17．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（　　）
    A．灼热的炭与水蒸气反应B．Zn和稀H2SO4反应制氢气
    C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应D．HCl溶液和NaOH溶液反应

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    14．关于Na2CO3和NaHCO3下列比较正确的是（　　）
    ①相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大；
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    ③相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的PH值比NaHCO3溶液的PH值大；
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    A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③

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    14．分子式为C9H6O3（只有苯环而不含其它的环）的有机物苯环上的一氯取代物只有一种的结构种类为（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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