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    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X、Y、Z是含铁化合物．

    （1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的是
     
    ．
    （2）试写出上述过程中X转化为Y的离子方程式
     
    ．
    （3）写出Cl2将Z氧化为Na2FeO4的化学方程式
     
    ．
    （4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理
     
    ．
    （5）高铁酸钠还可以用电解法：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+2H2↑，写出电解时阳极的电极反应式
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：依据流程图和实验目的分析判断，用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠，其中X、Y、Z是含铁化合物，碳酸钠溶液水解显碱性，洗涤废铁屑表面油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质得到粗铁，加入硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤得到滤渣为铜和硅，滤液为硫酸亚铁，加入硫酸和过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠用生成氢氧化铁沉淀，在氢氧化钠溶液中通入氯气生成高铁酸钠；
    （1）碳酸钠溶液水解显碱性清除废铁屑表面的油污；
    （2）X为硫酸亚铁，Y为硫酸铁，硫酸亚铁加入过氧化氢和硫酸发生氧化还原反应；
    （3）Z为氢氧化铁，在氢氧化钠溶液中氯气氧化氢氧化铁为高铁酸钠，依据原子守恒和氧化还原反应电子守恒配平书写化学方程式；
    （4）高铁酸钠具有强氧化性能杀菌消毒，在反应过程中被还原为铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用起到净水作用；
    （5）电解时阳极发生氧化反应，铁失电子生成高铁酸根离子，依据电解质溶液配平电荷守恒写出电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；
    解答： 解：依据流程图和实验目的分析判断，用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠，其中X、Y、Z是含铁化合物，碳酸钠溶液水解显碱性，洗涤废铁屑表面油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质得到粗铁，加入硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤得到滤渣为铜和硅，滤液为硫酸亚铁，加入硫酸和过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠用生成氢氧化铁沉淀，在氢氧化钠溶液中通入氯气生成高铁酸钠；
    （1）碳酸钠溶液水解显碱性，洗涤废铁屑表面油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质被洗去；
    故答案为：清洗废铁屑表面的油污；  
    （2）X为硫酸亚铁，Y为硫酸铁，硫酸亚铁中加入过氧化氢在硫酸酸性溶液中发生氧化还原反应，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    （3）Z为氢氧化铁，在氢氧化钠溶液中氯气氧化氢氧化铁为高铁酸钠，Cl2将Z为氢氧化铁氧化为Na2FeO4的化学方程式为：10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；
    故答案为：10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；
    （4）Na2FeO4能消毒、净水的原因是高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用；
    故答案为：高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用；
    （5）电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；
    故答案为：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；
    点评：本题考查了物质制备的实验过程分析和铁及其化合物性质的分析应用，电解池原理的分析判断，综合性强，难度中等，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学反应CO+H2O
    催化剂
    加热
    CO2+H2下列叙述错误的是（　　）
    A、该反应是可逆反应
    B、该反应无法达到化学平衡状态
    C、升高温度有利于加快反应速率
    D、加入催化剂有利于加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于电解质的是（　　）
    A、硫酸铜B、氮气C、酒精D、蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V（mL）与产生Al（OH）3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：
    试计算：
    （1）原溶液中HCl的物质的量浓度．
     

    （2）原溶液中AICl3的物质的量浓度．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸的工业制法的反应原理如下：
    ①2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
    ②2SO2+O2?2SO3
    ③SO3+H2O=H2SO4
    回答下列问题：
    （1）上述反应中，属于可逆反应的是
     
    ；（填序号）
    （2）某化工厂用含杂质28%的黄铁矿生产硫酸，假设生产过程中硫的损失不计，则1t黄铁矿可制得98%的浓硫酸
     
    t．
    （3）SO2中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式．
    ①SO2作氧化剂
     
    ；
    ②SO2作还原剂
     
    ；
    ③SO2既不作氧化剂，又不作还原剂
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、SO2．用如图所示装置进行试验，请写下列空白：
    （1）当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是
     
    ，从B口进气可收集的气体是
     
    ．
    （2）当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从
     
    口进入烧瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
    （1）元素Si在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）根据元素周期律，请你预测：
    酸性强弱HNO3
     
    H3PO4．（填“＞”或“＜”）
    （3）元素S的最高正价和最低负价分别为
     
    、
     
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下与S相比Se与H2反应的限度
     
    ．（填“更大”、“更小”或“相同”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1molN2与1molCO2相比，所含分子数之比为
     
    ，原子数之比为
     
    ；物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）
    A、Ba2+，CO32-，Cl-，Na+
    B、Al3+，NH4+，OH-，NO3-
    C、Ag+，Br-，SO42-，K+
    D、NO3-，Na+，H+，Cl-

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