科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
我国学者成功发现了新一类水分解产氢催化剂:通过调控三氧化钨(WO3)局部原子结构,制备出深蓝色钨氧化物(WO2.9),该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列有关说法正确的是( )
A. WO3和WO2.9是同分异构体
B. 由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应
C. 18gH2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22.4L
D. 利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量
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科目:高中化学 来源:2017届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)基态硼原子的核外电子排布式为__________,有_______种不同能量的电子。
(2)BF3溶于水后.在一定条件下可转化为H3O+·[B(OH)F3]-,该物质中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
(3)与BH4-互为等电子休的分子是_______________(写化学式)。
(4)EminBF4的熔点为12 ℃,在常温下为液体,由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成。该物质的晶体属于_________晶体。
(5)一种由硼和钐(Sm)形成的晶体的晶胞结构如图所示,已知晶胞常数a=n pm,则晶体的密度为_____________g·cm-3(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关二氧化硫的说法正确的是( )
A. 密度比空气小
B. 是无色无味的气体
C. SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白性
D. 某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色,说明其周围空气中可能含较高浓度SO2
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题
用下列图示操作,装置正确且能达到实验目的的是( )
A | B | C | D |
制取氨气 | 干燥氯气 | 转移溶液 | 萃取溴 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题
最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是( )
A. H B. H C. He D. H
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省黄冈市高三第三次联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下,ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸,在生产、使用时可用其它气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为___________。
(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO2-存在于中性溶液中):
①取0.50L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式_____________。
②已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00ml,判断达到滴定终点的方法是_________。该水样中ClO2的浓度是___mg/L。
(3)某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠(NaClO2)。
①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式为_______。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。
②装置B的作用是____________。
③某同学认为上述装置并不完整,请画出需补充的装置图____________。
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科目:高中化学 来源:2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A. 碱性:KOH>NaOH B. 金属性:Na>Al
C. 稳定性:HF>CH4 D. 酸性:HClO<HClO4
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科目:高中化学 来源:2017届山东省临沂市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
25℃时,向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1
B. b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C. a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D. 25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2
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