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    10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    （1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
    ①甲同学设计实验的目的是比较锂、钠、钾的金属性强弱；
    ②反应最剧烈的烧杯是c（填“a”、“b”或“c”）；
    ③甲同学实验所得结论为：同主族元素由上到下金属性依次增强．
    （2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．
    乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
    ①烧杯中溶液C的化学式为：Na2SiO3．
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O．
    ③碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为N＞C＞Si．
    ④指出乙同学实验设计的一个缺陷并改正：应在烧瓶与烧杯之间加装一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．

    分析 （1）由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性越强，单质与水反应越剧烈；
    （2）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，则为硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成即硅酸，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，以此解答．

    解答 解：（1）由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c，甲同学实验所得结论为：同主族元素由上到下金属性依次增强；
    故答案为：①比较锂、钠、钾的金属性强弱； ②c；③同主族元素由上到下金属性依次增强；
    （2）①利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，则为硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成即硅酸，则B为碳酸钙、C为Na2SiO3，故答案为：Na2SiO3；
    ②烧瓶中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O；
    ③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，由实验可知酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，则非金属性：N＞C＞Si；故答案为：N＞C＞Si；
    ④因硝酸易挥发，则生成的二氧化碳气体中混有硝酸蒸气，则应在烧瓶与烧杯之间加装一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去硝酸，故答案为：应在烧瓶与烧杯之间加装一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．

    点评 本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了审题能力、思维能力，具有较强的综合性，难度不大．

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    ③该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成；
    ④该溶液为0.1mol/L的CH3COONa溶液．
    A．①④B．②③
    C．①②D．③④
    E．故①②可能，答案选C．   

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