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    短周期元素A、B、C、D(不考虑0族元素)的原子序数依次增大，且A、B、C+、D的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。下列关于这些元素叙述正确的是

    A. C分别于A、D、B所形成的化合物中只有离子键

    B. B分别于A、D两种元素所形成的化合物一定是直线形化合物

    C. B、C、D所形成的简单离子半径大小顺序：D>B>C

    D. D分别于B、C所形成的化合物，其水溶液均成酸性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会(以下简称“青奥会”)在南京奥体中心顺利闭幕。请完成下列与“青奥会”有关的填空。

    (1)随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出。

    ①体育场馆需用大量的建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 (填字母)。

    a．石灰石 b．水泥 c．玻璃

    ②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是 (填字母)。

    a．铝合金 b．钢铁 c．纯铜

    (2)“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。

    ①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是 (填名称)和 (填名称)；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和 (填名称)。

    ②运动员还要合理吸收维生素。维生素C的结构简式如图所示，其分子式为 ；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的 性(填“氧化”或“还原”)。

    ③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月阶段测化学卷（解析版） 题型：推断题

    芳香烃 X 是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为 92，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。已知：A 是一氯代物，H 是一种功能高分子，链节组成为 C7H5NO。

    已知：

    回答下列问题：

    （1）对于阿司匹林，下列说法正确的是 。

    A．是乙酸的同系物

    B．能发生酯化反应

    C．不能发生加成反应

    D．1 mol 阿司匹林最多能消耗2 mol NaOH

    （2）H 的结构简式是 ，F→G 的反应类型是 。

    （3）写出 C→D 的化学方程式： 。

    （4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式：____________(写出 2 种)。

    ①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应

    ②核磁共振氢谱图中峰面积之比为 1∶2∶2∶1

    ③分子中有 2 个羟基

    （5）阿司匹林与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：_______________。

    （6）以 A 为原料可合成，请设计合成路线，要求不超过 4 步(无机试剂任选)。 合成路线的书写格式参照如下示例流程图： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 (填元素符号)；

    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是____________(用化学式表示)；

    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为____________；

    （4）E的最高价氧化物的水化物的化学式为____________；

    （5）单质C在空气中燃烧的产物存在的化学键类型为 ；其反应化学方程式为 ；

    （6）单质E与水反应的离子方程式为____________．

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    800℃在2L密闭容器内，充入0.020molNO与0.010mol的O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) n(NO)随时间的变化如表:

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO) (mol)

    0.020

    0.010

    0.009

    0.008

    0.008

    0.008

    A．a线表示NO2的变化趋势，则0～2s内v(NO2)=0.006mol/(L·s)

    B．800℃时，该反应的平衡常数K=1125L/mol

    C．能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是及时分离出NO2

    D．已知：K300℃>K350℃，则该反应时吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：推断题

    用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：

    已知：

    III．L是六元环酯，M的分子式是(C15H16O6)n。

    回答下列问题：

    （1） B中官能团的名称是________，D的结构简式是_________。

    （2） E→F的反应条件是__________, H→J的反应类型是_________。

    （3） F→G的化学反应方程式是_________。

    （4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是_________。

    (5）碱性条件下,K水解的化学反应方程式是_________。

    （6）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是_______。

    ①属于芳香族化合物；

    ②能发生银镜反应；

    ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l:l:2:2。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式 ，CeO2在该反应中作__________剂。

    （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变。现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为 L。

    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。

    （4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质（已知溶解度FeS>CuS）。请写出除去Cu2+的离子方程式 。

    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH。加H2O2的目的是 ，调pH的目的是 。

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

    化学性质

    实际应用

    A．

    Al2(SO4)3和小苏打反应

    泡沫灭火器灭火

    B．

    铁比铜金属性强

    FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

    C．

    次氯酸盐具有氧化性

    漂白粉漂白织物

    D．

    HF与SiO2反应

    氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

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