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    同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是  （         ）

    A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ 

     B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl

    C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

    D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O


    【知识点】盐的水解、氧化还原反应规律  B3   H3  

    【答案解析】C   解析：A、过氧化钠与水反应时水既不是氧化剂也不是还原剂，所以生成物氧气中的氧质量数为18，故A错误；B、根据盐类的水解原理，NH3·2H2O 和 HCl中都应该有重氢原子，故B错误；C、KMnO4 将H218O2 氧化得到氧气，所以氧气中所含的氧原子质量数都是18，故C正确；D、1摩尔K37ClO3 氧化5摩尔HCl得到3摩尔Cl2，所以质量数为37的氯原子应该在氯分子中，故D错误。

    故答案选C

    【思路点拨】本题考查了对化学反应原理的理解，应该结合盐的水解、氧化还原反应规律进行分析。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相对分子质量为162的有机化合物M，用于调制食用香精，分子中碳、氢原子数相等，且为氧原子数的5倍，分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。芳香烃A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烃A为原料合成M路线如下：

    试回答下列问题：

    (1)A的结构简式为____________，F中的官能团名称是__________。

    (2)试剂X的名称可能是__________。

    (3)反应①～⑧中属于取代反应的是________(填反应代号，下同)，属于酯化反应的是________，属于加成反应的是________，属于消去反应的是________。

    (4)M能发生的反应类型有________(填序号)。

    ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④加聚反应　⑤缩聚反应

    (5)完成下列化学方程式：

    F→I：________________________________________________________________________。

    G→M：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法中，不正确的是(　　)

                          

    A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－—→H2↑

    B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

    C．此过程中铜并不被腐蚀

    D．此过程中电子从Fe移向Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

    MnO2

    时间

    H2O2

    0.1 g

    0.3 g

    0.8 g

    10 mL 1.5%

    223 s

    67 s

    56 s

    10 mL 3.0%

    308 s

    109 s

    98 s

    10 mL 4.5%

    395 s

    149 s

    116 s

    请回答下列问题：

    （1）盛装双氧水的化学仪器名称是                。

    （2）如何检验该套装置的气密性                                        。

    （3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

    （4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。

    （5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

    （Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶

    液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是

    150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似

    为1g·mL-1。

    （1）试求CH3COOH的中和热△H=                 。

    （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分

    析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因               。

    （3）实验中NaOH过量的目的是                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是

    A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A H++HA-，HA－ H++A2-

    B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）

    C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

    D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（   ）

    ①w＝×100%　        ②c＝　

    ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　

    ④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

    A．①③         B．②③         C．②④         D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是　(　　)

    A.如果设“此”为电解质,“彼”为非电解质,不是所有的物质都是非此即彼的

    B.不是所有反应,都遵循由强(如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等)制弱(如弱酸、弱碱、弱氧化剂或弱还原剂等)的规律

    C.不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程

    D.在迄今发现的元素中,不一定所有非金属元素(稀有气体除外)都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是(　　)

    A.“天宫”一号中使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料

    B.为改善食品的色、香、味并防止变质,可加入大量食品添加剂

    C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用

    D.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

     

    A．将海带灼烧成灰

    B．过滤得含I－溶液

    C．萃取后放出碘

    的CCl4溶液

    D．分离碘并回收CCl4

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