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已知Ba(AlO22可溶于水,向含有1mol Al2(SO43的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2(b≠6)的溶液,所得沉淀的物质的量不可能为(  )
A、5mol
B、3mol
C、
b
2
mol
D、
5b
3
mol
考点:镁、铝的重要化合物
专题:几种重要的金属及其化合物
分析:采用定量法分析,有1molA12(SO43则溶液中含有2molA13+、3molSO42-,向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓.则当2molA13+完全沉淀时,消耗Ba(OH)23mol,此时3molSO42-全部沉淀;生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol,再加入Ba(OH)2溶液时发生Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,沉淀的量将逐渐减少,当再加入1molBa(OH)2时Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO22,此时沉淀只存在3molBaSO4.所以当b在3-4mol之间时,Al(OH)3沉淀只部分溶解,通过计算可以求出这时的沉淀的量.
解答: 解:有1molA12(SO43则溶液中含有2molA13+、3molSO42-,向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓.则当2molA13+完全沉淀时,消耗Ba(OH)23mol,此时3molSO42-全部沉淀;生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol,故A可能;
再加入Ba(OH)2溶液时发生Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,沉淀的量将逐渐减少,当再加入1molBa(OH)2时Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO22,此时沉淀只存在3molBaSO4,故B可能;
所以当b在3-4mol之间时,Al(OH)3沉淀只部分溶解,故沉淀的物质的量为:2mol-(b-3)×2+3mol=(11-2b)mol,
当b小于3mol时,Ba(OH)2溶液少量,产生的沉淀完全由Ba(OH)2溶液的量决定,故故沉淀的物质的量为:b+
2b
3
=
5
3
bmol,故D可能;
故选:C.
点评:本题考查学生离子之间的反应知识,逐滴加入分步反应是解答本题的关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时,生成氢氧化物沉淀的过程.在0.1mol?L-1 MgSO4、0.05mol?L-1 Al2(SO43的混合溶液中滴加0.5mol?L-1 NaOH溶液,借助氢离子传感器和相应分析软件,测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示.
(1)为精确控制加入NaOH溶液的体积,可将NaOH溶液置于
 
中滴加.(填仪器名称)
(2)图中有三个pH增加缓慢的阶段,第一阶段(a点前)对应的实验现象是
 

(3)对第二阶段(b、c之间)溶液pH变化缓慢的本质,做出如下推测,请补充推测2和3:
推测1:生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH-
推测2:
 

推测3:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是(  )
A、钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子
B、用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好
C、碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱
D、五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致

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科目:高中化学 来源: 题型:

同种元素的同一价态,部分被氧化,部分被还原的反应是(  )
①3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O     
②NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O
③2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑          
④2KNO3
  △  
.
 
2KNO2+O2
A、①②B、①③C、①④D、②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

把过量CO2通入下列溶液中,最终会有沉淀的是(  )
A、CaCl2
B、Ca(OH)2
C、NaAlO2
D、NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

向KAl(SO42溶液中加入Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好沉淀完全时,这时铝元素的存在形式是(  )
A、Al(OH)3沉淀
B、只有[Al(OH)4]-
C、Al(OH)3沉淀和Al3+
D、Al(OH)3沉淀和[Al(OH)4]-

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科目:高中化学 来源: 题型:

既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是(  )
①Al   ②Al2O3   ③Al(OH)3    ④NaHCO3    ⑤(NH42CO3
A、①②③B、②③
C、④⑤D、①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应.在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平.然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题:
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因是
 
.在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是
 

(2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录下原始数据(见下表).
实验序号起始温度t1/℃终止温度(t2)/℃温差(t2-t1)/℃
盐酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g?℃),则写出该反应的热化学方程式
 
△H值保留到小数点后1位).
(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会比(2)测出的△H
 
(填“偏大”、“偏小”或“不变”),其原因是
 

(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热△H会
 
(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

能在水溶液中大量共存的一组离子是(  )
A、H+、I -、NO3-、Cl -
B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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