Question

8．钙是人体必需的一种常量元素．某制药公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙元素600mg），成人每天服用1片．”
（1）“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示．
（2）该公司的另一种产品的主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅碳酸钙的含量不同．为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：
取10片该片剂碾碎后放入足量盐酸中充分反应（设该片剂的其余部分不与HCl 反应），过滤，取滤液加入（NH₄）₂C₂O₄，使Ca²⁺完全生成CaC₂O₄沉淀．将沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，稀释成1L溶液．取出20.0mL，用0.0500mol/L KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.0mL．反应的离子方程式为：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量．
②参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D300片剂”．

Answer 1

分析 （1）“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系实际上是指1.5g碳酸钙含有600mg的钙，根据化合物中元素的质量分数的计算公式找关系；
（2）①为了测定片剂中碳酸钙的含量，经过了多步反应，可得关系式：2KMnO₄～5H₂C₂O₄～5CaCO₃，据此计算；
②计算每片中Ca元素的质量，根据Ca元素含量进行命名．

解答 解：（1）1.5g碳酸钙含有钙元素的质量是：1.5g×$\frac{40}{100}$=0.6g=600mg，答：“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是1.5g×$\frac{40}{100}$=0.6g=600mg；故答案为：600；
（2）设10片药片中含CaCO₃的质量为m
2KMnO₄ ～5H₂C₂O₄ ～5CaCO₃
2mol                                    500g
0.012L×0.05mol/L×$\frac{1000ml}{20ml}$     m
所以2mol：0.012L×0.05mol/L×$\frac{1000ml}{20ml}$=500g：m
解得m=7.5g
所以，每片中碳酸钙的含量是$\frac{7.5g}{10}$=0.75g
故答案为：每片中碳酸钙的含量是0.75g；
②每片中钙元素的含量为0.75g×$\frac{40}{100}$=0.3g，故应钙尔奇D300片剂，
故答案为：300．

点评 本题考查化学方程的计算，难度中等，题目涉及多步反应，注意利用关系式进行计算．