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    设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有（　　）
    ①常温下，42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA
    ②标准状况下，22.4LCH3OH中含有的碳原子数为NA
    ③室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共用电子对数为4.5NA
    ④标准状况下，44.8LNO与22.4L02混合后的气体中分子总数为2NA
    ⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2NA．
    A、④⑤B、①④C、②③D、③⑤
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：①碳酸氢钠晶体中的阳离子为钠离子，阴离子为硫酸氢根离子；
    ②根据标准状况下甲醇的状态为液体，无法计算甲醇的物质的量判断；
    ③烯烃分子中每个C和H各自形成1个共用电子对，根据烯烃的最简式计算出含有碳和氢原子的物质的量；
    ④根据一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡；
    ⑤先判断铁与氯气过量情况，然后根据不足量计算出转移的电子数．
    解答： 解：①常温下，42gNaHCO3晶体的物质的量为0.5mol，含有阳离子物质的量为0.5mol，含有的阳离子数目为0.5NA，故①错误；
    ②标准状况下，甲醇不是气体，无法计算22.4L甲醇的物质的量，故②错误
    ③乙烯和丙烯的最简式为CH2，21g烯烃含有1.5mol最简式CH2，烯烃分子中每个C和H各自形成1个共用电子对，则1.5mol最简式CH2形成4.5mol共用电子对，所以21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共用电子对数为4.5NA，故③正确；
    ④标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数为2NA，故④错误；
    ⑤标准状况下，将56gFe的物质的量为1mol，与氯气完全反应需要消耗氯气1.5mol，而22.4L的Cl2的物质的量为1mol，显然氯气不足，反应转移的电子物质的量为2mol，转移的电子数为2NA，故⑤正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态是否是气体，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、1.0 mol/L的Fe（NO3）2溶液：H+、Na+、SCN-、S2-
    B、c（OH-）/c（H+）=1013的溶液Mg2+、NH4+、MnO4-、Cl-
    C、pH=l的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-
    D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.01mol?L-1两种弱酸溶液的pH如表．下列说法正确的是（　　）
    弱酸 CH3COOH HCN
    pH 3.4 5.6
    A、相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的试c（H+）浓度较大
    B、物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，CH3COONa溶液pH较大
    C、等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
    D、HCN的电离平衡常数（Ka）与CN-的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka?K=KW

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图可以写出热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（ g）△H=a kJ/mol．则a为（　　）
    A、+1533.8
    B、-1533.8
    C、+295.4
    D、-295.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO+H2O（g）?CO 2+H2．其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T（℃） 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的逆反应为
     
    （填吸或放）热反应．
    （2）判断该反应到达平衡的依据是
     
    （填字母代号）
    A、容器内压强不变          B、混合气体中c（CO）不变
    C、v 正（H2）=v逆（H2O）   D、c（CO）═c（CO2）
    E、K值不变                F、c（CO）/c（H2O）不变
    （3）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生反应．
    ①CO和H2O的浓度变化如图所示，则在0～4min时正反应的平均反应速率为v（CO）=
     
    ．

    ②此反应的温度
     
    （填大于、小于或等于）830℃．
    ③图中6min～7min之间浓度发生变化的原因可能是：
     
    ．
    A、只充入水蒸气   B、只降低温度  C、只使用催化剂  D、只充入惰性气体 E、增大压强   F、只充入CO2
    （4）830℃时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，平衡时c（H2）=c mol/L．
    则：①a、b、c 之间的关系是
     
    ．②当a=b时，a=
     
    c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    B、用惰性电极电解Cu（NO3）2溶液：Cu2++2OH-
    电解
    .
    .
    Cu+O2↑+H2↑
    C、将足量Cl2通入到FeI2溶液中：3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+6Cl-+2Fe3+
    D、金属Al溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    请回答：①写出常温下，固体单质C与气体O2反应生成CO气体的热化学方程式
     
    ，
    ②若24gC单质与一定量的O2充分反应后，放出了362.5kJ热量，则所得各产物的物质的量之比为
     
    ．
    （2）合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用．请根据下列要求回答问题：
    ①如图是N2与H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学反应方程式
     
    ．根据反应特点，在反应过程中不再添加任何反应物前提下，若要进一步提高氮气的转化率，可采用
     
    方法．
    ②某温度下，将2mol N2与6mol H2的混合气体通入体积为2L的密闭容器中充分反应，平衡时生成物的体积分数为
    1
    3
    ，则该反应的平衡常数为
     
    ．若在该平衡混合气中再充入1molN2与1mol NH3，平衡
     
    移动（填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”）．
    ③工业合成氨需要的反应条件高且产量低，有化学家采用高质子导电性陶瓷（仅能传递H+）实现电化学合成，从而大大提高了氮气与氢气的转化率．则N2与H2在电化学合成氨过程中，正极反应式为
     
    ．
    ④工业废气中的氮氧化物常用氨气处理使其转化为无毒的N2，现有NO与NO2混合气体3.0L与3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中NO与NO2的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，它的电池总反应方程式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，不正确的是（　　）
    A、该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe
    B、Li-Al合金在电池中作为负极材料
    C、负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
    D、充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、标准状况下，分子数为NA的C0、C2H4．混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    B、25℃时，pH=2的1．OL H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA
    C、4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O Na2O2混合物，转移电子数目为0.2NA
    D、1mol金刚石和晶体桂的混合物中，含有共价键数目为2NA

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