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    14．假设盐酸和氢氧化钠溶液的体积都是50mL，密度都是1g/cm3，物质的量浓度都为0.50mol/L，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有 （　　）
    A．反应前盐酸的温度B．反应前盐酸的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量

    分析 根据中和热计算公式Q=cm△t可知，中和热的测定过程中需要做到酸碱的初始温度及反应过程中的最高温度，据此分析解答．

    解答 解：根据Q=cm△t可知，测定中和热时需要计算出反应初始平均温度与最高温度之差，则需要测定的数据为：A．反应前盐酸溶液的温度、C．反应前氢氧化钠溶液的温度、E．反应后混合溶液的最高温度，
    故选ACE．

    点评 本题考查中和热的测定与计算方法，题目难度不大，明确中和热测定的操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
    【提出猜想】
    猜想1：该气体是SO2气体；
    猜想2：该气体是CO2气体；
    猜想3：该气体是SO2，CO2的混合气体；
    为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
    【实验探究】
    该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

    （1）B中应该装下列试剂中的B（填编号）．
    A．NaCl溶液    B．酸性KMnO4溶液   C．盐酸   D．澄清石灰水
    （2）A中品红溶液的作用是验证气体中是否含有SO2．
    （3）D中澄清石灰水的作用是验证气体中是否含有CO2．
    通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊．
    【得出结论】
    （4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为该气体是SO2，CO2的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分子式为C5H12O的醇与分子式为C8H8O2的芳香酸在一定条件下反应生成的酯有（　　）
    A．32种B．24种C．16种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究．
    （1）A是实验室制取CO2的装置，其中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；装置B的作用是除去CO2中混有的HCl．
    （2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则实验操作的方法及现象是待试管集满气体后，用大拇指堵住试管口从水槽中取出正立，松开拇指后，将带火星的木条迅速放在试管口，若木条复燃，则说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂．
    （3）查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑．某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记（Na218O2），以探究这一反应的方程式此空删去
    ①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为：2Na218O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑．
    ②乙同学发现：向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2，又产生无色能使带火星的木条复燃的气体，从这个角度，写出其反应历程：2H2O+Na218O2=2NaOH+H218O2；2H218O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H218O+18O2↑．
    （4）设计并完成过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：
    甲、乙两位同学各取了ag样品并分别配制成了100.00mL溶液进行实验，实验操作中甲同学是将样品直接溶于蒸馏水中；而乙同学却是将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加人另一份水来进行配制．他们分别取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，甲同学和乙同学分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为VAmL和VWmL．
    ①在样品的溶解与配制中，你认为乙（填“甲”、“乙”）同学的操作是合理的，理由是：沸水能使Na2O2溶解时所生成的H2O2迅速分解，消除其对中和滴定（特别是指示剂）的影响．
    ②另一同学的操作将会使实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③原过氧化钠样品的纯度是$\frac{19.5c{V}_{W}}{a}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：
    ①准确称量m g样品（2～3g）；
    ②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
    ④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
    ⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．
    请根据上面的叙述回答：
    （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量B．
    A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
    （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解．
    （3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管．
    （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    （5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{700（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$%
    （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ①NaCl不变          
    ②Fe2（SO4）3偏高         
     ③Mg（NO3）2偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物G（    ）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如图路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH3CHO，D中官能团名称为羟基、羧基B→C的反应类型是取代反应．
    （2）下列关于G的说法不正确的是C（填字母）．
    A．能与溴的四氯化碳溶液反应       b．能与金属钠反应
    C．1molG最多能和5mol氢气反应    d．分子式是C9H6O3
    （3）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：．
    ①苯环上的一氯取代产物只有一种；
    ②能发生银镜反应；
    ③能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．
    （5）请利用上述框图中的反应设计合理的方案，以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯 （用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$ H2C=CH2 $\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如图：

    已知：
    ①

    ②E的核磁共振氢谱只有1组峰；
    ③C能发生银镜反应．请回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学方程式为，其反应类型为取代反应．
    （2）D的化学名称是2-甲基-1-丙烯D生成E的化学方程式为CH2=CH（CH3）2+HBr→（CH3）3CHBr
    （3）G的结构简式为．
    （4）X与C含有相同的官能团，相对分子质量比C大14，X的结构有17种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的有（写结构简式）．
    （5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇．

    反应条件l为Br2、光照（或Cl2、光照）；反应条件2所选择的试剂为Mg、乙醚，L的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L-1•min-1．
    （1）x=2
    （2）υ（A）=0.15mol•L-1•min-1
    （3）B在5min末的浓度是1.25mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化镁应用广泛．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，SiO2和FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    （2）加入H2O2时，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）滤渣1和滤渣2的成分别是 （填化学式）SiO2、Fe（OH）3．
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
    ①上述煅烧过程中产生的SO2用溴水吸收，离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    ②得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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