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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    B、1L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH-
    C、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA
    D、H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、32g甲醇的物质的量为1mol，甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氢键、1个氧氢键；
    B、一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子；
    C、氢离子浓度为0.1mol/L，10L溶液中氢离子的物质的量为1mol．
    D、根据反应方程式2H2S+SO2=3S+2H2O分析生成0.3mol单质硫转移的电子数．
    解答： 解：A、甲醇分子中含有3个碳氢键，32g甲醇的物质的量为1mol，含有3mol碳氢键，含有C-H键的数目为3NA，故A错误；
    B、1L 0.1mol?L-1的氨水中含有溶质0.1mol，由于一水合氨为弱电解质，溶液中电离的氢氧根离子一定小于0.1mol，含有的氢氧根离子数目一定小于0.1NA，故B错误；
    C、10L pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，10L溶液中氢离子的物质的量为1mol，含有的H+数为NA，故C错误；
    D、反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，生成0.3molS，消耗了0.1mol二氧化硫，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意认真分析题意．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）
    选项离子方程式评价
    A将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
    2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2    		正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
    BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
    Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O    		正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
    C过量SO2通入到NaClO溶液中：
    SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-    		正确；说明酸性：
    H2SO3强于HClO
    D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol
    B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C、常温常压下，32g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为2NA
    D、1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解释下列事实的方程式正确的是（　　）
    A、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    B、SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32-
    C、用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑
    D、工业上制取硅：SiO2+C
     高温 
    .
     
    Si+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（　　）
    A、
       稀硫酸钠
    B、
       NaCl溶液
    C、
    D、
            酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A、Al3+
    B、H+
    C、OH-
    D、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4．请回答下列问题：
    （1）Ⅰ、II、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）．A．品红溶液B．NaOH溶液    C．浓硫酸D．溴水
    I
     
    ；Ⅱ
     
    ；Ⅲ
     
    ；   IV
     
    ；
    （2）能说明SO2气体存在的现象是
     
    ；
    （3）使用装置Ⅱ的目的是
     
    ；
    （4）确定含有乙烯的现象是
     
    ；
    （5）写出装置Ⅳ发生的化学反应
     
    ；反应类型
     
    ；
    （6）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．
    甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2
    光照
    CH3-CH2Cl+HCl
    乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
    你认为上述两位同学的方案中，合理的是
     
    ，简述你的理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    （1）氯水久置后会变质，请分析变质的原因．（请用方程式及必要文字说明分析）
     
    ．
    （2）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    Ⅱ、在20L恒容的密闭容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
    （1）0min～4min内生成O2的平均速率：v（O2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）若8分钟达到平衡时，测得SO3浓度为0.05mol/L．若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是
     


    ABCD
    SO31mol3mol3mol0mol
    SO22mol1.5mol0mol6mol
    O22mol1mol0mol5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：
     
    ；若将该反应设计成如图
    的原电池，请在图中完成标注
     
    ．
    （2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：
    ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0；    
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0；
    ③NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0．
    上述反应可以设计成原电池的是
     
    （填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为
     
    ．

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