Question

【题目】将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（ ）

A．2.24LB．4.48LC．6.72L D．8.96L

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：只有铝能和氢氧化钠反应生成氢气，所以根据氢气是0.15mol可知，铝的物质的量是0.1mol，质量是2.7g。氢氧化钠过滤，所以生成的沉淀是氢氧化铜和氢氧化铁，根据质量守恒定律可知，沉淀中OH－的质量是25.4g－（17.9g－2.7g）＝10.2g，其物质的量是＝10.2g÷17g/mol＝0.6mol。由于金属失去电子的物质的量就结合的OH－的物质的量，所以在反应中三种金属共失去电子0.3mol＋0.6mol＝0.9mol，因此根据电子得失守恒可知，生成NO是0.9mol÷3＝0.3mol，其标准状况下的体积是6.72L，答案选C。