Question

常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（　　）

• A、在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH^-）一定等于10^-3mol/L
• B、将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
• C、一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液中c（A^-）=c（B⁺），则溶液呈中性
• D、若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．该溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液；
B．根据酸、碱的强弱判断，强酸强碱PH=7，强碱弱酸PH＜7；
C．一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液中c（A^-）=c（B⁺），根据溶液中电荷守恒，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；
D．如果是等体积混合，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14．

解答： 解：A．该溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，如果是碱溶液，则水电离出的c（OH^-）等于10^-11mol/L，如果是强碱弱酸盐溶液，则水电离出的c（OH^-）等于10^-3mol/L，故A错误；
B．如果是强酸和强碱溶液，将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7，如果是强碱弱酸，则混合溶液呈酸性，如果是强酸弱碱，则混合溶液呈碱性，故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，应有：c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），溶液中c（A^-）=c（B⁺），则溶液c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D．如果是等体积混合，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14，如果不是等体积混合，则不正确的，
如pH=2的盐酸10mL与pH=13的NaOH1mL混合，呈中性，pH和为15，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，易错点是A，注意该溶液呈碱性，要根据溶质来确定水电离出氢氧根离子浓度，题目难度中等．