Question

4．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃、②NaOH、③HCl、④NH₃•H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是①（填序号，下同）
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）将③和④的溶液等体积混合后溶液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式解释）
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据盐的水解规律，含有弱酸根或弱碱根的盐能水解；
（2）向④中加入少量氯化铵固体，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃•H₂O的电离
（3）③HCl、④NH₃•H₂O溶液等体积混合后，恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性；
（4）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的$\frac{1}{10}$，为0.01mol/L．

解答 解：（1）根据盐的水解规律，含有弱酸根或弱碱根的盐能水解，所以①Na₂CO₃能水解，故答案为：①；
（2）向④中加入少量氯化铵固体，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃•H₂O的电离，则c（OH^-）减小，所以$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大，故答案为：增大；
（3）③HCl、④NH₃•H₂O溶液等体积混合后，恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的$\frac{1}{10}$，为0.01mol/L，由Kw=c（OH^-）•c（H⁺）可知，c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1，
故答案为：10^-12．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解等问题，综合考查学生的化学知识应用能力和分析能力，题目难度中等．