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    8．X元素原子的核电荷数为n，X2-离子和Y3+离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数为（　　）
    A．n+1B．n+2C．n+3D．n+5

    分析 X原子获得2个电子后变为X2-，Y原子失去3个电子后变为Y3+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，设元素Y的质子数是b，列出等式求解即可．

    解答 解：设元素Y的质子数是b，则阳离子Y3+的核外电子数为（b-3），
    因为X的核电荷数为n，它的阴离子X2-核外电子数为（n+2），
    因为X2-离子和Y3+离子的电子层结构相同，即核外电子数相同，
    所以b-3=n+2，即b=n+5．
    故选：D．

    点评 本题主要考查微粒中电子、质子、电荷数关系，难度较小，关键在于电子层结构相同核外电子数相同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关右侧物质的叙述正确的是（　　）
    A．该物质属于苯的同系物
    B．1 mol 该物质一定条件下最多能与 1 mol H2 发生加成反应
    C．所有碳原子可能在同一平面上
    D．所有原子可能都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H-═H2O+CO↑
    B．将Fe2O3溶于稀盐酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．向稀盐酸溶液中加入铁粉：3Fe+6H-═3Fe3++3H2↑
    D．把少量钠投人水中：Na+H2O═OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某烃在标准状况下的密度为5.72g/L，现取1.28g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重3.96g．请回答下列问题：
    （1）该烃的相对分子质量128．
    （2）确定该烃的分子式C9H20．
    （3）若该烃分子中含有6个甲基，则符合此条件的该烃的同分异构体有4种，任写一种的结构简式CH（CH3）2C（CH3）2CH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A和B两只试管的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、NO3-、OH-六种离子，向A试管中滴加酚酞溶液呈红色．请回答下列问题：
    （1）A试管的溶液中含有上述离子有K+、OH-、Cl-；若向A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则该试管为B（填A或B）；
    （3）若向B试管中加入合适的药品，过滤后可以得相应的金属和只含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg（填化学式），涉及的离子方程式为Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+
    （4）若将试管A和试管B的溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干可得到-种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （5）若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba（OH）2，则反应的离子方程式分别为HCO3-+H+=H2O+CO2↑、Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO4，被还原的元素是N．
    （3）反应中0.5mol 氧化剂得到2mol 电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化．四条曲线与溶液中离子的对应关系，正确的是（　　）
    A．a：Cl-  b：K+  c：$C{{O}_{3}}^{2-}$  d：$HC{{O}_{3}}^{-}$
    B．a：Cl-  b：$C{{O}_{3}}^{2-}$  c：K+  d：$HC{{O}_{3}}^{-}$
    C．a：K+   b：$C{{O}_{3}}^{2-}$  c：$HC{{O}_{3}}^{-}$  d：Cl-
    D．a：K+  b：$HC{{O}_{3}}^{-}$  c：Cl-  d：$C{{O}_{3}}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N（用元素符号表示）．
    （2）请写出元素H的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
    （3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取sp3形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是直线形．
    （4）D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体．
    （5）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为原子晶体晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于A（从下列选项中选出正确类型）．
    A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键
    （6）F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中F原子的配位数为12，一个晶胞中F原子的数目为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列元素中，最高正价最高的是（　　）
    A．碳B．氮C．氧D．氟

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