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    NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是(　　)

    A．NH3分子是极性分子

    B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

    C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°

    D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°


    C　[A选项NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形，B选项三条N—H键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形，D选项与事实不符。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是(　　)

    A．①线表示Al3＋的物质的量的变化

    B．x表示AlCl3的物质的量

    C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化

    D．④线表示AlO的物质的量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18 K时具有超导性。

    (1)K3C60含有化学键的类型为__________________(填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)。

    (2)1 mol K3C60含有的离子数目为________。

    (3)K3C60中的C60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，则其中碳的杂化方式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的(　　)

    A．硫                 B．磷

    C．碳                 D．氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中，中心原子是sp1杂化的是(　　)

    A．BeCl2      B．H2O       C．CH4       D．BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是(　　)

    A．Li、Na、K、Rb

    B．HF、HCl、HBr、HI

    C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl

    D．F2、Cl2、Br2、I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl

    ②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)

    A．④>③>②>①        B．②>③>①>④

    C．④>①>②>③        D．③>②>①>④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

    (1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。

    (2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__________，滴定过程中宜选用____________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

    (3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

           TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

           ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

    C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)

           ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

           则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是  (　　)。

           A．＋80.5 kJ·mol－1        B．＋30.0 kJ·mol－1

           C．－30.0 kJ·mol－1        D．－80.5 kJ·mol－1

          

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