实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂.经测定氢氧化钠的质量分数约为82%.为了验证其纯度.用浓度为0.2mol•L-1的盐酸进行滴定.完成下列问题:(1)称取5.0g该氢氧化钠固体样品.配成500mL溶液备用．(2)将标准盐酸装在25.00mL的酸式滴定管中.调节液面位置在“0 刻度以下.并记录下刻度．(3)取20.00mL待测液．该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

19．

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol•L^-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用．
（2）将标准盐酸装在25.00mL的酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度．
（3）取20.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有碱式滴定管、锥形瓶．用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色色刚好变成无色为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算氢氧化钠的质量分数为80.0%．
（5）试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起ACE（填序号）．
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡
E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视
（6）如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00mL，滴定管中液面读数应为25.40mL，设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V大于（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．

分析（2）盐酸应用酸式滴定管量取；
（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管或移液管；用甲基橙作指示剂时，滴定前，甲基橙遇碱变黄，滴定后若变橙色，停止滴定；
（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）计算c（NaOH），进一步计算500mL溶液中NaOH的物质的量，利用样品的质量5.0g计算质量分数；
（5）根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（6）A与C刻度间相差1mL，说明每两个小格之间是0.1mL，A处的刻度为25.00mL，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大，滴定管活塞下方或橡皮管无刻度．

解答解：（2）盐酸应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式；
（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管，放在锥形瓶中；用酚酞作指示剂时，滴定前，酚酞遇碱变红，到达滴定终点时观察到溶液颜色由红色变为无色，
故答案为：碱式滴定管、锥形瓶；红色；无；
（4）c（HCl）=0.2mol•L^-1，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，
则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为$\frac{4.0g}{5.0g}$×100%=80.0%；
故答案为：80.0%；
（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，导致V（酸）减少，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏低，则氢氧化钠的质量分数偏低，故A正确；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，导致V（酸）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏大，则氢氧化钠的质量分数偏高，故B错误；
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，导致V（酸）减少，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏低，则氢氧化钠的质量分数偏低，故C正确；
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，导致V（酸）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏大，则氢氧化钠的质量分数偏高，故D错误；
E．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，导致V（酸）减少，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏低，则氢氧化钠的质量分数偏低，故E正确；
故答案为：ACE；
（6）A与C刻度间相差1mL，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25.00mL，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL；滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50mL，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于（50-a）mL，
故答案为：25.40；大于．

点评本题考查中和滴定，把握滴定原理、实验仪器及误差分析为解答的关键，注意误差分析利用计算公式及酸、碱的体积，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS₂、SiO₂、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定．（步骤中所加试剂均为足量）
①称量m g样品灼烧．装置如下：

②D瓶溶液$\stackrel{H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{连续操作1}{→}$固体（ag）
③

请回答下列问题：
（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好．
（2）A瓶内所盛试剂是氢氧化钠溶液．灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）D中溶液倒吸、SO₂不能全部排出或测得硫元素的含量偏低．
（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为SO₃^2-+H₂O₂=SO₄^2-+H₂O．若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）连续操作1为过滤、洗涤、干燥、称量；连续操作2为洗涤、灼烧、称量．
（5）从步骤③的bg滤渣入手，可测定SiO₂的含量，下面各组试剂中不适合测定的是BC．
A．NaOH溶液、稀硫酸
B．Ba（OH）₂溶液、盐酸
C．氨水、稀硫酸
D．NaOH溶液、盐酸
（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）$\frac{（\frac{c}{160}×2-\frac{a}{233}×\frac{1}{2}）×72}{m}×100%$．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．用氨气吸收尾气中的SO₂再加入稀硫酸生成SO₂和（NH₄）₂SO₄，求相关化学方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．实验是科学研究的基本方法之一．
Ⅰ．某校化学研究性学习小组，探究足量的锌与浓硫酸反应的过程．按图1组装好实验装置，微热试管A，观察到如下现象：①C、D、E中均有气泡产生；②随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；③反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接2、1接b，c接2、1接d（填数字1、2 …）；D、E两支试管中CCl₄的作用是防止倒吸．
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的化学方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是反应一段时间后，由于浓硫酸浓度降低，Zn与稀硫酸反应有H₂生成．
（4）D中浑浊消失的离子方程式为CaSO₃+SO₂+H₂O═Ca²⁺+2HSO₃^-

Ⅱ．硼（B）位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl₃）可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有机合成的催化剂．
查阅资料：①BCl₃的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃↑+3H₂↑；
设计实验：某同学设计如图2所示装置制备三氯化硼．
请回答下列问题：
（1）写出A装置中反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）E装置的作用是冷却和收集三氯化硼．如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
（3）实验中可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H₃BO₃）和白雾，写出该反应的化学方程式：BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl↑；实验室保存三氯化硼的注意事项是密封保存．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．过氧化钙（CaO₂）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H₂O₂．易于酸反应生成H₂O₂，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂．

（Ⅰ）CaO₂的制备原理：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
（1）仪器x的名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）
（2）用平衡移动原理解释加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl₂+H₂O₂?CaO₂+2HCl向右进行．
（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B
A．热水　　B．冷水　　　C．乙醇　　　D．乙醚
（Ⅱ）CaO₂纯度检测，将一定量CaO₂溶于稀硫酸，用标准KMnO₄溶于滴定生成的H₂O₂（KMnO₄反应后生成Mn²⁺）计算确定CaO₂的含量．
（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定所得数据如表所示，则CaO₂样品的纯度90.00%

实验序号	第1次	第2次	第3次	第4次
消耗KMnO₄体积/mL	19.98	20.02	20.20	20.00

（6）测得CaO₂纯度偏低的原因可能是AD
A．烘烤时间不足
B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失
D．配置KMnO₄标准溶液定容时俯视容量瓶标线．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态 Cu⁺的最外层核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N₅+N^3-，若N⁵⁺ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N⁵⁺ 推测正确的是C
A．N⁵⁺有24个电子
B． N⁵⁺离子中存在三对未成键的电子对
C． N⁵⁺阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃．通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有12个σ键．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO₂]_n^n-（或BO₂^-）图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp²、sp³．

（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图（c）），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10^-3g（氧离子的半径为1.40×10^-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．不能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）单质→氧化物→氧化物→酸或碱．

A．

碳

B．

氮

C．

硫

D．

铝

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