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    【题目】下列有关有机物结构和性质的说法错误的是( )

    A.分子式为C4H10O且能与 Na反应放出气体的结构共有4种

    B.石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

    C.苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

    D.1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成

    【答案】B

    【解析】

    A. 分子式为C4H10O且能与 Na反应放出气体，说明结构中含有羟基，为饱和一元醇，且烷基为-C4H9，-C4H9有4种同分异构体，因此符合条件的有机物的同分异构体有4种，A项正确，不符合题意；

    B. 汽油、煤油均为混合物，不是纯净物，B项错误，符合题意；

    C. 苯分子中所有原子共平面，HCOOH中所有原子可以共平面，碳碳单键可以旋转，因此苯甲酸中所有原子可以共平面，C项正确，不符合题意；

    D. 该有机物中苯环能和氢气在一定条件下发生加成反应因此1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成，D项正确，不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

    　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

    　　　　　

    已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

    A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

    B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

    C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

    D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时 NO和CO各为 4 mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）

    A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1

    B. 达到平衡后，升髙温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

    C. 达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2)

    D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

    实验序号

    实验

    温度/K

    有关物质

    溶液颜色褪至无色所需时间/s

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/ mol·L－1

    V mL

    c/ mol·L－1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    t1

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t2

    （1）其中V1＝_____、T1＝_____；通过实验_____(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝______。

    （2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝_______。

    （3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

    A.某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

    B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大

    C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

    D.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

    A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

    B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

    C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

    D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于工业生产说法正确的是

    A.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

    B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理

    C.工业上均用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝

    D.在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是（ ）

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

    C. 原子半径：T＞Q＞R

    D. 含 T 的盐溶液一定能电离出 T 的阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）

    A. 在曲线上任一点均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

    B. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

    C. 点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

    D. 点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

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