分析 (1)根据硫酸铜的质量计算物质的量,分别计算阴阳离子的物质的量,可得阴阳离子的总物质的量;
(2)根据溶液度计算溶液的体积,物质的量除以体积可得物质的量浓度;
(3)硫酸铜和氢氧化钡之间反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀,根据元素守恒来计算.
解答 解:(1)CuSO4的物质的量为:$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05mol,电离产生的Cu2+和SO42-均为0.050mol,故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol,
答:阴阳离子的总物质的量为0.1mol;
(2)溶液的体积为:$\frac{12.5g+27.5g}{1180g/L}$=0.034L,故CuSO4的物质的量浓度为:$\frac{0.05mol}{0.034L}$≈1.5mol/L,
答:CuSO4的物质的量浓度为1.5mol/L;
(3)取出20.0ml该溶液,含有硫酸铜的物质的量是0.02L×1.5mol/L=0.03mol,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后可得到沉淀硫酸钡0.03mol,氢氧化铜0.03mol,质量是0.03mol×233g/mol+0.03mol×98g/mol≈9.9g,答:反应后可得到沉淀质量为9.9g.
点评 本题考查物质的量浓度的有关计算,题目难度中等,题目难度不大,注意溶液稀释前后溶质的物质的量不变.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H+与Cl-数目比为2:3 | B. | Al3+与SO42-数目比为 3:2 | ||
C. | Na+与Cl-数目比为1:1 | D. | Cl-与SO42-数目比为1:3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 最高价氧化物对应水化物碱性强弱:B>D | |
B. | 微粒半径大小:B>A | |
C. | C、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 | |
D. | 由A、D两种元素的化合物中只含有离子键 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和 | |
B. | 向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸至完全中和 | |
C. | 向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸至完全中和 | |
D. | 向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com