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    1．向含有2molHNO3的稀溶液中加入3mol铜，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积约为（　　）
    A．89.6LB．44.8LC．22.4LD．11.2L

    分析 铜与稀硝酸发生反应为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，结合铜、硝酸的物质的量判断过量情况，然后根据不足量计算出生成NO的物质的量，再根据V=nVm计算出生成NO在标准状况下的体积．

    解答 解：铜与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    3mol铜与稀硝酸完全反应需要消耗硝酸的物质的量为：3mol×$\frac{8}{3}$=8mol，则稀硝酸不足，
    2mol硝酸完全反应生成NO的物质的量为：n（NO）=$\frac{1}{4}$n（HNO3）=0.5mol，
    标准状况下0.5molNO的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
    故选D．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，根据反应原理及反应物的量正确判断过量情况为解答关键，注意掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，分子总数为NA的H2和O2混合气体，其体积约为22.4L
    B．5.6g铁与足量的氯气反应，转移电子数为0.2NA
    C．11.2LH2O所含有的原子数为1.5NA
    D．0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已忽略）．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
    实验现象：
    试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）
    （2）试管①中发生的主要反应有：
    C17H36$→_{△}^{催化剂}$C8H18+C9H18           C8H18$→_{△}^{催化剂}$C4H10+C4H8
    丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为CH2=CH-CH3和CH2=CH2，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于加聚反应反应．其可能结构为AC（答案可能不止一个，下同）
    A．    B．
    C．    D．
    （3）写出试管③中反应的一个化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（或写CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br），该反应的类型为加成反应．
    （4）试管②中的少量液体的组成是③④（填序号） ①甲烷 ②乙烯 ③液态烷烃 ④液态烯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C8H10的芳香烃有（　　）种．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    C．71gCl2所含原子数为NA
    D．23g钠在化学反应中得到的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．镁镍蓄电池放电时的总反应为Mg+Ni2O3+3H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Mg
    B．电池放电时，负极反应为Mg+2OH--2e-═Mg（OH）2
    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．1molRO4-能氧化5mol的Fe2+，则在还原产物中R元素的化合价（　　）
    A．+2B．+3C．+4D．+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是（　　）
    A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应
    B．原子半径：Y＞Z＞W
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W
    D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：填空题

    实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

    （1）此浓盐酸的物质的量浓度是 ？（列式计算）

    （2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL .（列式计算）

    （3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344 L（标准状况），此金属氧化物是 。

    A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO

    （4）将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为 。（折算成标况下）

    （5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式 .

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