Question

要使NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），可向其中加入：（　　）

• A、NaOH
• B、盐酸
• C、Na₂CO₃
• D、CH₃COONH₄

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素

专题：

分析：NH₄Cl溶液中，铵离子部分水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，导致溶液中铵离子浓度小于氯离子浓度，若要满足c（NH₄⁺）=c（Cl^-），必须使铵离子水解平衡向着逆向移动，且不能再引进氯离子，据此进行解答．

解答： 解：因为在氯化铵强酸弱碱盐，铵离子存在水解平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
A、加入NaOH，水解平衡正向移动，可以减小铵离子浓度，不能够满足c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A错误；
B、加入适量HCl，使溶液中氢离子浓度增大，抑制了铵离子水解，可以使铵离子浓度增大，但是溶液中氯离子浓度增大的更多，不会满足c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C、加入Na₂CO₃，两水解相互促进，铵离子浓度减小，不会实现c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C错误；
D、加入适量的醋酸铵溶液，溶液中铵离子浓度增大，可以满足c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了影响盐类水解的因素，题目难度中等，注意明确盐的水解原理及其影响因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．