[题目]根据图中包含的信息分析.下列叙述正确的是 ( )A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体.反应吸收248 kJ的能量B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体.反应放出183 kJ的能量D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是 ( )

A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量

B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量

C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量

【答案】C

【解析】

试题分析：A、反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：431×2-436 -248 =183kJ/mol，A项错误；B、436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量，B项错误；C、反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-248kJ/mol=183kJ/mol，C项正确；D、31kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量，D项错误；答案选C。

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【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）
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A. 2Q1＝2Q2＜Q3

B. 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高

C. 容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小

D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

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【题目】太阳能电池常用的主要材料是（　　）
A.高纯硅
B.活性炭
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【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列说法正确的是

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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【题目】铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。

（1）最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________。

（2）目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。

已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

③Al(l)====Al(s) △H3

则Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

（3）已知：Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气，一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。

①上述反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

②图象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。

③在T0K、0.1MPa时，上述反应的平衡常数K=____________。

④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________ (任填二项)。

⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气，为避免CO使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若从温度、压强两方面考虑，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________。