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    10．生石灰常用于治理酸性废水，下列说法合理的是（　　）
    A．生石灰主要成分是碱性化合物B．该过程只发生了物理变化
    C．生石灰主要成分是酸性化合物D．该过程同时实现了水软化

    分析 A．生石灰是氧化钙，和碱反应生成盐和水；
    B．氧化钙溶于水和水反应生成氢氧化钙；
    C．生石灰成分为氧化钙，和碱反应生成盐和水；
    D．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，增加了水中钙离子浓度；

    解答 解：A．生石灰成分为CaO，氧化钙和碱反应生成盐和水，发生的是复分解反应，所以氧化钙是碱性氧化物，故A正确；
    B．过程中氧化钙和水发生化学反应生成氢氧化钙，故B错误；
    C．生石灰成分为CaO，氧化钙和碱反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C错误；
    D．生石灰溶于水反应生成氢氧化钙，水中增加了钙离子，水的硬度增大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类、物质性质和变化、水的硬度等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难以氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终能氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
    反应原理：

    反应试剂、产物的物理常数：
    名称相对分
    子质量    		性状熔点沸点密度溶解度
    水乙醇乙醚
    甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶
    苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
    主要实验装置和流程如下：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    （1）操作Ⅰ所需的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
    A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
    C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
    D．冷凝管中水的流向是下进上出
    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
    （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
    A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（　　）
    A．苯B．乙醇C．乙酸D．氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸．该过程中发生的反应为（　　）
    A．取代反应B．氧化反应C．加成反应D．酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D （填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                   B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
    （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，
    要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c （填序号）．
    a．Cl2      b．Fe       c．H2O2      d．HNO3
    （4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    ①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2、FeSO4．
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）试剂①可以选用熟石灰，加入该试剂的目的是沉淀镁离子．由海水提取镁的过程中，需要将海水中的氯化镁等可溶性镁的化合物先转化为氢氧化镁，然后再转化为氯化镁进行生产，这样做的目的是海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
    （2）操作a的过程中，应先结晶，然后在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体；操作b的过程中，需先将无水MgCl2熔融，然后通电电解．
    （3）通过操作b在制得Mg的同时也生成了Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．从废物循环利用的角度考虑，副产物Cl2可以用于制备盐酸．
    （4）由以上流程可以看出，生产金属Mg要用无水MgCl2，而未直接使用NgCl2溶液，原因是电解氯化镁溶液，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上氢离子得到电子发生还要反应生成氢气，溶液中得到氢氧化镁沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=-lgKa）．在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.1mol•L-1
    B．b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
    C．c点所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2-）
    D．d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
    操作步骤如下：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3•6H2O晶体．
    请回答：
    （1）A中发生的置换反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （2）操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3•6H2O晶体的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3（用简要文字并结合离子方程式解释）．
    （4）测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是QUOTE，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
    （5）为了准确测定铁的质量分数，可以另取mg废铁屑和某种常见的还原性气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg由此求出铁的准确质量分数是$\frac{10w-7m}{3m}$×100%（用含m和w的式子表示）．

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