Question

【题目】20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是 ( )

A. 温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的质量分数为×100%

C. 将1 L该NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固体

D. 20 ℃时，NaCl的溶解度S=g

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 温度降低，氯化钠的溶解度减小，溶液中氯化钠的物质的量浓度减小；

B.根据c=可以知道，w=100%，据此解答；
C.根据n=cV，m=nM计算溶质氯化钠的质量；

D. 设溶液体积为1L，根据氯化钠密度、浓度及溶解度表达式计算出该温度下的溶解度。

A. 温度低于20℃时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L，所以A选项是正确的；
B. 根据c=可以知道，w=100%=×100%，所以B选项是正确的；
C. 1 Lc mol/LNaCl溶液中，n(NaCl)=cmol，m(NaCl)=58.5cg，则蒸干可得到58.5c gNaCl固体，所以C选项是正确的；
D. 20℃时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为100，则该温度下氯化钠的溶解度为：S=100g=g，故D错误。
故选D。