通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢:2H2O ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢:C ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢:CH4+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂.ΔH3减小D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1

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在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ，有关数据及特定平衡状态见下表。

容器	起始投入	达平衡时
甲	2molN2	3molH2	0molNH3	1.5molNH3
乙	amolN2	bmolH2	0molNH3	1.2molNH3

(1)若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为，起始时乙中的压强是甲容器的倍，乙的平衡常数为

(2)恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是 (选填序号)。

	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入氨气的物质的量
y	混合气体的平均相对分子质量	平衡常数K	混合气体的密度	达平衡时氨气的转化率

(3)研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：

像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。

②a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。

③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，3molH2，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

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