Question

【题目】在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．2min末测得容器中有1.6mol SO2 ， 请计算：
（1）2min末SO3的浓度；
（2）2min内SO2的平均反应速率．
（3）2min末SO2的转化率．
（4）反应前后的压强之比．

Answer 1

【答案】
（1）解：2min末测得容器中有1.6mol SO2，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol﹣1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，故三氧化硫的浓度为 1.2mol/l

答：2min末SO3的浓度为1.2mol/L

（2）解：v（SO2）= =0.6moll﹣1min﹣1

答：2min内SO2的平均反应速率为0.6 mol/（L．min）

（3）解：二氧化硫的转化率为 =60%

答：二氧化硫的转化率为60%

（4）解：由（1）知参加反应的二氧化硫为2.4mol，根据反应，参与反应的氧气为 ×2.4mol=1.2mol，生成的三氧化硫为2.4mol，气体压强之比等于气体物质的量之比，反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比，则为（4mol+2mol）：（1.6mol+0.8mol+2.4mol）=5：4；

答：反应前后的压强之比为5：4

【解析】（1）计算参加反应的二氧化硫的物质的量，根据物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的三氧化硫的物质的量，再根据c= 计算；（2）根据v= 计算；（3）二氧化硫的转化率= 计算；（4）气体压强之比等于气体物质的量之比计算．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．