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    8．砹（At）是核电荷数最大的卤素，则砹或砹的化合物可能具有的性质是（　　）
    A．HAt很稳定
    B．砹单质易溶于水难溶于某些有机溶剂
    C．AgAt不溶于水
    D．砹单质（At2）氧化性很强

    分析 砹（At）是核电荷数最大的卤素，第ⅤⅡA族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱、氢化物的稳定性减弱，且卤素单质不易溶于水，易溶于有机溶剂，结合卤化物性质的相似性来解答．

    解答 解：A．第ⅤⅡA族从上到下非金属性减弱，At的非金属性很弱，HAt很不稳定，故A错误；
    B．由溴、碘单质的性质可知，砹单质不易溶于水，易溶于某些有机溶剂，故B错误；
    C．由AgCl、AgBr、AgI不溶于水可知，AgAt不溶于水，故C正确；
    D．第ⅤⅡA族从上到下非金属性减弱，可知砹单质（At2）氧化性很弱，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同主族元素化合物性质的相似性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
    C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图．下列关于A的说法正确的是（　　）
    A．化合物A的分子式为C15H22O3
    B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色
    C．1 mol A最多可以与2 mol Cu（OH）2反应
    D．1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
    B．标准状况下，11.2L水中含有分子数目为0.5NA
    C．22.4LO2中含有氧分子的个数为NA
    D．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用“＞”或“＜”回答下列问题．
    （1）酸性：H2CO3＞H2SiO3     HF＜HBr．
    （2）气态氢化物稳定性：H2S＜H2O     NH3＞CH4．
    （3）还原性：H2S＞HCl    SO2＞HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在下列反应中，属于取代反应的是④⑥（填序号，下同）；属于加成反应的是①⑤；属于氧化反应的是②③．
    ①由乙烯制氯乙烷；        ②乙烷在氧气中燃烧； ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    ④乙烷在光照下与氯气反应；⑤乙烯使溴水褪色；   ⑥由苯制取溴苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4  1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
    ①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1 000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．现有270g质量分数为10%的CuCl2溶液100mL，试计算：
    （1）此溶液中CuCl2的物质的量为多少？
    （2）从上述溶液中取出10mL加水稀释成100mL后，所得的CuCl2溶液的物质的量浓度是多少？

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