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    【题目】关于硫和氧的性质叙述正确的是

    A．硫在O2中燃烧生成SO2

    B．硫在O2中燃烧生成SO3

    C．硫的非金属性比氧的强

    D．氧的非金属性比硫的强

    【答案】AD

    【解析】硫燃烧的生成物是SO2，A正确，B不正确。硫和氧属于第ⅥA主族，非金属性是O大于S，C不正确，D正确。答案选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的△H_____0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。在0-60s时段，反应速率v(N2O4)为_____molL-1s-1反应的平衡常数K1为_______。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    ①T_____100℃（填“大于”“小于”），判断理由是___________________________。

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

    A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

    化学方程式

    焓变

    ΔH/(kJ·mol1)

    甲烷

    氧化

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

    ΔH1

    CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

    322.0

    蒸汽

    重整

    CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    206.2

    CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

    165.0

    ①反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH= kJ·mol1。

    ②1 mol甲烷完全燃烧的反应热为ΔH2，则ΔH2 (填“>”“<”或“=”)ΔH1。

    （2）物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBuNO) ΔH。实验测得该反应的ΔH=+50.5 kJ·mol1，活化能Ea=90.4 kJ·mol1。下列能量关系图合理的是 。

    （3）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2，目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器可以有效地将尾气中的有害气体转化。如：CO(g)+NO2(g)NO(g)+ CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)

    2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)

    则用标准状况下的3． L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中放出的热量为 (用含有a和b的代数式表示) kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

    A. c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B. c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

    C. c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D. c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的说法中，不正确的是(　　)

    A. 苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中分离出来

    B. 苯有毒，故不能作为有机溶剂

    C. 苯是煤加工的产品之一

    D. 苯是一种重要的化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是（　　）

    A.乙醇的燃烧B.盐酸和氢氧化钠的中和反应

    C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对二氟二氯甲烷CCl2F2认识正确的是

    A．只有一种结构 B．有两种同分异构体

    C．属烃类物质 D．正四面体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2回收资源化利用是环保领域研宄的热点课题，

    (1)在FeO催化下，以CO2为原料制取炭黑(C)的太阳能工艺如图1所示。

    己知：①过程1生成lmolC(s)的反应热为△H1。

    ②过程2反应：Fe3O4(s)3FeO(s)+l/2O2(g) △H2。

    上述以CO2为原料制取炭黑总反应的热化学方程式为____________，若该反应的△S<0，请判断

    该反应是否为自发反应并说明理由___________________。

    (2)以CO2为原料可以催化加氢合成低碳烯烃，利用CO2合成乙烯的反应方程式为：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H3。在常压下，以 FeCoMnK/BeO 作催化剂，按n(CO2)： n(H2)=l：3(总物质的量为4amol)的投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图2所示。

    ①下列说法不正确的是______________。

    A. △H3<0；平衡常数：KM >KN

    B.增加原催化剂的表面积，对平衡转化率无影响

    C.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)

    D.若投料比改为n(CO2)：n(H2)=1：2，可以提高CO2的平衡转化率

    E.若投料比不变，温度越低，反应一定时间后CO2的转化率越高

    ②250℃下，上述反应达平衡时容器体积为VL，则此温度下该反应的平衡常数为___________(用含a、V的代数式表示）。

    ③某温度下，n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线如图3所示。其它条件相同时，若容器的体积为其一半，画出0～t1时刻n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线。______

    (3)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将CO2电解转化为低碳烯烃，则电解生成丙烯时，阴极的电极反应为______________。

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