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    乙烷、乙烯、乙炔分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是        （   ）

    A．6、1，4、2，2、3         B．7、0，5、1，3、2       

     C．7、0，4、2，2、3        D．7、0，5、1，2、3

     

    【答案】

    B

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳键的键长分别为a、b、c、d，它们之间的大小顺序为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响．试回答：
    （1）BF3分子的立体结构为
    平面三角
    平面三角
    形，NF3分子的立体结构为
    三角锥
    三角锥
    形．
    （2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是（写结构简式）
    CH3CH3
    CH3CH3
    ，存在一个π键的分子是（写名称）
    乙烯
    乙烯
    ．
    （3）H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为
    CH4＞NH3＞H2O
    CH4＞NH3＞H2O
    ，原因是
    由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小
    由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小
    ．
    （4）由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡．阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小．据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为
    AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI
    AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是(    )

    A.苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道

    B.每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大Π键

    C.苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键

    D.乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳键的键长分别为a、b、c、d，它们之间的大小顺序为（    ）

    A.a＞b＞c＞d                           

    B.b＞a＞c＞d

    C.b＞c＞d＞a                           

    D.b＞c＞a＞d

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山东济南外国语学校高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是        (　  　)

    A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道

    B．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯

    C．苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键

    D．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键

     

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