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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法;B加热分解;C结晶法;D分液法;E蒸馏法;F过滤法
(1)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;       
(2)分离水和汽油的混合物;       
(3)分离饱和食盐水与泥沙的混合物;       
(4)分离相溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物;       
(1)C      (2)D    (3) F     (4)E 

试题分析:(1)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;硝酸钾的溶解度受温度影响大,氯化钠的溶解度受温度影响小,故选择结晶法进行分离。(2)分离水和煤油的混合物;互不相溶且密度有差异,用分液法。(3)饱和食盐水(溶液)和沙子(难溶物)分离用过滤法。(4)分离相溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物;两者相溶沸点有差异可选择蒸馏法。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)。某研究小组设计了如下两种实验流程:

(1)气体A的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入________;通入N2的目的是________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式:________________________。
(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是__________________________________________________________。
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)若取样品w g,按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L-1I2溶液V mL,则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验装置中能达到实验目的的是(   )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

(1)溴在周期表中位于    周期    族。 
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是                                                                            
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为                                                         
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因                                                                                                         。 
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是                                                       。 
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏,这样操作的意义是                                                                             。 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。不合理的操作顺序是
A.①④②⑤③ B.⑤④②①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。(夹持装置已略去,装置的气密性良好)

Ⅰ.实验中装置B可吸收水分,干燥SO2气体,其目的是:_________________________。
装置D除了吸收过量的SO2,避免污染空气外,还起到的作用是:_________________。
Ⅱ.对C中固体产物提出如下假设:(假设Na2O2已全部反应)
假设1:__________。 假设2:只有Na2SO4; 假设3:既有Na2SO3又有Na2SO4
(1)甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2,应为假设2成立,请据此写出C中所发生反应的化学方程式:_____________________。
(2)若假设2成立,为确定C中固体产物的成分,甲同学设计如下实验:

得出结论:C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理?答:__________。(填“是”或“否”)理由是______________________________。
(3)乙同学为证明假设3成立,设计如下实验。
实验步骤和结论为:
①取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解;
②滴加过量的1mol?L-1BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明C中固体产物中有_________;
③滴加适量的1mol?L-1稀盐酸,若白色沉淀部分溶解,并产生刺激性气味气体,则证明C中固体产物中有___________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。
已知:室温下,①2NO+Na2O2→2NaNO2  ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;

③酸性条件下,NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+
完成下列填空:
(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式                                     
(2)B中观察到的主要现象是                       ,D装置的作用是         
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的方法是                     
(4)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和          ,为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E,画出E并注明E中盛放的药品名称          
(5)写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法                                 
(6)将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠,理论上至少需要木炭        g。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于物质及离子的检验,结论正确的是
A.向某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生,证明含CO32
B.向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再滴加足量稀硝酸,依然有白色固体,说明原溶液含有SO42
C.向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液,先有白色胶状沉淀产生,后来沉淀逐渐溶解,则原溶液中可能含有Al3
D.向某溶液中先加入氯水,再滴入KSCN溶液,最后溶液显血红色,则原溶液中一定含有Fe3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有氯化铝、偏铝酸钠、氯化钡、碳酸钠四种无色溶液。只需用下列1种试剂即可一次鉴别,这种试剂是
A.稀硫酸B.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硝酸

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