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    6．对下列事实的解释正确的是（　　）
    A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
    B．分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同
    C．向50 mL 18 mol•L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
    D．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

    分析 A．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
    B．设烧瓶容积均为V，氨气、HCl极易溶于水，水可充满烧瓶，NO2气体与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，水不能充满，结合c=$\frac{n}{V}$计算；
    C．铜足量，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止；
    D．常温下铝与浓硝酸发生钝化现象．

    解答 解：A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但氯气不能是干燥的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性，故A错误；
    B．设烧瓶容积均为V，该稳定性气体摩尔体积为Vm，HCl极易溶于水，水可充满烧瓶，NO2气体与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，水不能充满，盛有HCl的烧瓶中所得溶液浓度为：$\frac{\frac{VL}{{V}_{m}}}{VL}$=$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/LL，盛有HCl的烧瓶中所得溶液浓度为：$\frac{\frac{\frac{3}{2}V}{Vm}mol}{VL}$$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L，所得溶液的物质的量浓度相同，故B正确；
    C．50 mL 18 0.9mol•L-1 的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为0.9mol，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，故C错误；
    D．常温下浓硝酸可以用铝制容器贮存，原因是铝与浓硝酸发生了钝化现象，不是不反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质的量浓度的计算、金属钝化、浓硫酸性质、氯气化学性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某烃经催化加氢后，得到2-甲基戊烷，该烃可能的正确名称是（　　）
    A．2-甲基-3-戊炔B．4-甲基-1，3-戊二烯
    C．2-甲基-2-戊炔D．2-甲基-3-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．等物质的量的甲烷和氯气组成的混合气体，经过长时间的光照，最后得到的产物有几种（　　）
    A．1 种B．2 种C．4 种D．5 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．为探究苯和溴反应的反应原理，特进行如下实验，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

    填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
    （2）试管C中苯的作用是吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽．反应开始后，观察D的现象为D中紫色石蕊溶液变红E的现象为E中产生淡黄色沉淀
    （3）整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    C．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏加德罗常数）
    D．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
    （1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
    A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
    B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
    C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
    D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
    （2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）=0.8mol/（L．min），则CH3OH的转化率为64%．
    （3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是CD．
    A．电池放电时通入空气的电极为负极
    B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
    C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
    D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
    （4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2：2：1，则上述三种溶液的体积比是（　　）
    A．9：3：1B．3：2：1C．6：3：1D．9：4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应生成一种可以参与大气循环的气体．该电池放电时，负极的电极反应式是：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （2）如图所示是一个电化学装置示意图．用肼-空气燃料电池作此装置的电源．
    ①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的 电极反应式是：2H++2e-=H2↑．
    ②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42-被氧化成S2O82-（过二硫酸根离子），S2O82-与H2O反应生成H2O2（S2O82-+2H2O═2SO42-+H2O2+2H+）．若要制取1mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗0.5mol N2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛．某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究．回答下列问题：
    （1）氯气的制备

    ①氯气的发生装置可以选择图1中的B，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为aihdefgj（按气流方向，用小写字母表示）．
    （2）Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应，随着Cl2不断通入，A装置中溶液先变红，后由红色变为黄色．
    装置B中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）实验探究
    为了探究图2A装置中溶液由红色变为黄色的原因，该小组进行了如下实验：
    实验一：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．
    实验二：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
    该兴趣小组根据实验现象，猜想是SCN-可能被Cl2氧化了，他们又进行了如下研究．
    查阅资料显示：SCN-的电子式为．
    ①该兴趣小组认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素（填元素名称）．
    ③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他们的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
    ④根据以上实验探究结论写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+．

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