Question

在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，正确的是（　　）

• A、该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂
• B、图中点②所示溶液中，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• C、图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
• D、滴定过程中的某点，会有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）的关系存在

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．在酸碱中和滴定的实验中，一般不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断；
B．在②处溶液的pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒可以判断c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
C．①点时溶液显示酸性，氢离子抑制了水的电离，而在③点醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解促进了水的电离；
D．根据电荷守恒可知，溶液中一定不会出现c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答： 解：A．中和滴定中，由于其颜色变化不明显，一般不选用石蕊作指示剂，可以选用酚酞作指示剂，故A错误；
B．图中点②所示溶液中，溶液显示中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B正确；
C．图中点①所示溶液中，氢离子抑制了水的电离，导致水的电离程度减小，而在点③所示溶液中，溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解促进了水的电离程度，所以水的电离程度：①＜③，故C错误；
D．若溶液中离子浓度存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则不满足电荷守恒，故D错误；
故选B．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断及溶液中离子浓度大小比较，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解等在比较离子浓度大小中的应用方法．