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    在四个不同容器中且不同条件下进行N2 + 3H22NH3反应，根据在相同时间内   测定的结果判断生成氨的速率最快的是

    A．V(NH3)＝0.5 mol •L-1-•min-1　　　　   B．V(H2)＝0.02mol •L-1-• s -1

    C．V(N2)＝0.2 mol •L-1-•min-1　　　　    D．V(H2)＝0.3 mol •L-1-•min-1



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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

    29．将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为：

                   SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

     该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

    往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。

    30．在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_________________

    ______________________________________________。

    31．添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

    32．用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；

        以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

    33．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。

    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小     b．通入CO2，溶液pH减小

    c．加入NaOH固体，减小              d．稀释溶液，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液与0.1 mol·L－1的铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（　　）

    A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

    B.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

    C.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

    D．c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    填空题：（10分）

    (1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的碱性强。

    (2)盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)

    (3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向________移动。

    (4)以惰性电极分别电解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①__________、②__________。

    (5) 以惰性电极电解Cu(NO3)2溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是__________(填序号)。①Cu(NO3)2　②CuO　③CuCO3　④Cu(OH)2

    (6)现有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水________ mL；

    如果加入pH＝4的 HCl溶液，需加入此HCl溶液________ mL(假定溶液体积有加和性，下同)。

    (7)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。

    （8）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列比较关系与排列顺序错误的是

    A．酸性 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4     B．碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

    C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF            D．半径  O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是

    A. NaOH        B. NaClO       C. KMnO4         D. Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列气体中，不能用排水法收集的是

    A．H2      B. NH3       C. O2        D. NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为 （    ）

    A、3:1        B、1:1       C、1:2        D、2:1  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

    Ⅰ．可选用的药品有：

    a．石灰石  b．饱和氯化钙溶液  c．6 mol/L盐酸  d．氯化铵  e．氢氧化钙

    （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）               ；

    （2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是                               ；

    （3）写出制取氨气的化学方程式                                   ；

    （4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式  ；

    （5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是                           ；

    （6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式                               。

    （7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列              装置回收（填代号）。

    Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

    试回答：

    （1）所加试剂A的化学式为                                       ，

    （2）B操作方法是                                                ，

    （3）样品中氯化铵的质量分数为                                    。

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