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    6．下列各晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围：以共价键结合成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是（　　）
    A．甲烷B．石墨C．晶体硅D．水晶

    分析 晶体中以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构是属于原子晶体，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围是晶体硅，水晶是二氧化硅属于原子晶体，但是一个氧原子连2个硅原子．

    解答 解：A．甲烷是分子晶体，不存在网状结构，故A错误；
    B．石墨是混合晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故B错误；
    C．晶体硅是原子晶体，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，故C正确；
    D．水晶是原子晶体，但是一个氧原子连2个硅原子，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查石墨、晶体硅、二氧化硅的结构，难度不大，能判断晶体类型是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．磷是重要的非金属元素．磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．
    次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．
    完成下列填空
    （1）磷原子的最外层电子排布的轨道表示式为；氧原子核外电子云有4 种不同的伸展方向，其最外层有6 种不同运动状态的电子．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na．
    （2）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （3）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度．（请用文字描述）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
    B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，说明Al（OH）3具有漂白性
    C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）
    D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
    （1）卤族元素位于周期表的p区，溴的价电子排布式为4s24p5
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在，使分子缔合的作用力是氢键
    （3）根据表中提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
      氯 氧溴  碘镀 
     第一电离能（kj/mol） 16811251  11401008  900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6 （）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）已知ClO2为角型结构，中心氯原子周围有四对价层电子，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3
    （6）图一为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是AD（填答案选项的序号）
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．硫晶体为无线延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中微粒间存在非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶胞如图二所示，晶体的密度为pg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，相邻最近的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氢的质量分数为14%，则此混合物中碳的质量分数为78%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：OH-+H+=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C6H12O2的有机物X，在稀硫酸存在下水解可得到一种相对分子质量为46的有机物，则符合此条件的有机物X最多有（　　）
    A．12种B．10种C．8种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯水的下列性质是由氯水中的什么成分决定的？
    （1）向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红后褪色：H+、HClO
    （2）向氯水中加入少量Na2CO3固体产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体：H+
    （3）向氯水中滴加AgNO3产生白色沉淀不溶于硝酸的沉淀：Cl-．
    （4）新制的氯水呈黄绿色：Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图甲、乙是电化学实验装置．

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．
    ①甲中碳棒上的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-；
    ②乙中碳棒上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；乙中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-_；
    ③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+；
    ②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO（或CuCO3）（填写物质的化学式）0.8（或1.24）g（电解前后溶液的体积不变）．

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