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    1．在1L密闭容器内，一定条件下发生A+3B?2C反应，在10s内，反应物A的浓度由2mol降到1.2mol，则C的反应速率为（　　）
    A．1.6 mol/（L•s）B．0.08 mol/（L•s）C．0.16 mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

    分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算A的反应速率v（A），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（C），据此判断．

    解答 解：10s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L，所以v（A）=$\frac{2mol/L-1.2mol/L}{10s}$=0.08mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（C）=2v（A）=2×0.08mol/（L•s）=0.16mol/（L•s）．
    故选C．

    点评 本题考查反应速率的计算，难度不大，注意定义法与化学计量数法的结合运用计算反应速率．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．随Cr含量的变化三种稀酸对Fe-Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
    B．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
    D．酸对Fe-Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮元素是一种常见元素，能形成多种化合物．
    （1）基态氮原子最外层的电子排布图 ，等物质的量的NH3和N2组成的混合气体中σ键和π键的物质之比为2：1．
    （2）CN-与N2互为等电子体，写出CN-的电子式：．
    （3）HNO3比HNO2的酸性强的原因是HNO2中N元素为+3价，HNO3中N原子为+5价，HNO3中N元素正电荷更高，导致N-O-H中O原子的单子偏向N原子，更易电离出H+．
    （4）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯相似，其结构式如图所示：
    ①第一电离能介于B、N之间的第二周期的元素由大到小的顺序是O＞C＞Be；
    ②环硼氮六烷B和N原子的杂化方式分别是sp2、sp2．
    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3.615×10-10 cm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为3：1，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（3.615×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．聚合氯化铝（PAC）通式为[Al2（OH）nCl6-n]m，是无机高分子混凝剂，它是用软铝矿（主要成分Al2O3•H2O）为原料制备，制备的最后一步反应是将Al（OH）3凝胶与[Al（OH）2（H2O）4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中前者与后者的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．$\frac{4-n}{6-n}$C．$\frac{n-4}{6-n}$D．$\frac{1}{m}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将一只干燥的试管充满下列各组气体，最终达到标准状况，然后特其倒置于盛水的水槽中，在不考虑溶质扩散和生成N2O4存在的情况下，所得溶质的物质的量浓度（mol/L）为（括号中为起始时通入的气体体积比，将供选择答案填入下列空白中）：
    供选择答案有下列八种：$\frac{1}{5.6}$、$\frac{1}{11.2}$、$\frac{1}{22.4}$、$\frac{1}{28}$、$\frac{1}{33.6}$、$\frac{1}{39.2}$、$\frac{1}{44.8}$、无法计算．
    （1）HC1和空气（1：1）$\frac{1}{22.4}$mol/L．
    （2）NO2和O2（4：1）$\frac{1}{28}$mol/L．
    （3）NO和O2（4：3）$\frac{1}{39.2}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．请根据图所示回答：甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，
    （1）其中正极材料是铜，负极材料是锌．电解质溶液是稀硫酸；
    （2）负极反应式为：Zn-2e-═Zn2+
    （3）总的电极反应式表示为Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和ZnO，电解质溶液为KOH，电极反应式分别为：
    Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述电极反应式，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn是正极，Ag2O是负极
    B．使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极
    C．使用过程中，电极负极区溶液的pH减小
    D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．金属的冶炼方法有4种，其中铝热反应属于热分解法
    B．海带中碘元素的检验原理：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O
    C．石油的分馏，裂化，裂解，催化重整中裂化是物理变化
    D．铝热反应中铝做还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去
    B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却后溶液仍澄清透明
    C．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与NaCHO3反应放出CO2
    D．苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂

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