练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．在低温下电解饱和KHSO4溶液可制备K2S2O8，电解装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．阳极的电极反应式为2SO42--2e-═S2O82-
    B．电解的总反应方程式为2KHSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑
    C．一段时间后，溶液的pH减小
    D．电解过程中，阳极产生微量能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有色单质气体，该气体可能是O3

    分析 A、电解KHSO4溶液，SO42-失电子生成S2O82-，从得失电子守恒得知2molSO42-失去2mol电子；
    B、得解硫酸氢钾，硫酸根在阳极放电，氢离子在阴极放电；
    C、依据电极反应方程式判断氢离子浓度减小；
    D、阳极为阴离子放电，生成能氧化I-的气体，且为有色，则应为O3，可理解成OH-放电生成O2，O2在放电条件下进一步转化为O3．

    解答 解：A、电解KHSO4溶液，SO42-失电子生成S2O82-，化合价变化为从+6价升高为+7价，失去1个电子，故电极反应式为：2SO42--2e-═S2O82-，故A正确；
    B、电解KHSO4溶液，SO42-失电子生成S2O82-，H+得电子生成H2，反应的化学方程式为：2KHSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑，故B正确；
    C、通过B分析可知，2KHSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑，故反应一段时间后，溶液中氢离子浓度减少，pH增大，故C错误；
    D、阳极为阴离子放电，生成能氧化I-的气体，且为有色，则应为O3，可理解成OH-放电生成O2，O2在放电条件下进一步转化为O3，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查了电解原理的分析判断，实验过程分析判断，掌握物质性质和电解原理，氧化还原反应电子守恒配平离子方程式是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各图表示在含HCl、氯化铝（AlCl3）各0.1mol的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．填写下列空白[第（1）～（4）小题用元素符号填写]．
    （1）第三周期原子半径最小的元素Cl．
    （2）第一电离能最大的元素He．
    （3）电负性最大的元素F．
    （4）第四周期中第一电离能最小的元素K．
    （5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号${\;}_{8}^{18}$O．
    （6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31．
    （7）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为．
    （8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，写出该元素原子的电子排布式是[Ne]3s2．
    （9）写出铜元素在周期表中的位置4周期IB族，它位于ds区．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．推断下列化合物的化学式：
    （1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是CaF2；若XY2是共价化合物，其化学式是BeCl2、CS2．
    （2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为MgS．
    （3）1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为HClO．
    （4）某非金属X的最低负价为-2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是H2SO4．
    （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是KCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率．
    催化剂（0.1g）活性炭FeCl3KIMnO2颗粒状MnO2粉末状
    前15s产生氧气的量（ml）[来51178[11
    前30s产生氧气的量（ml）816111121
    前45s产生氧气的量（ml）1120151835
    前60s产生氧气的量（ml）1524202649
    （1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是MnO2（粉末状）＞FeCl3＞KI＞活性炭，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响颗粒越小催化效果越好．
    （3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是催化剂失去活性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图为电解法处理含CN-、Cr2O72-和CrO42-等有害离子的酸性废水的示意图，图①处电解池中利用阳极产生的阳离子将Cr2O72-和CrO42-还原成Cr3+，经分离有害金属离子后，废液经④处电解池，将CN-转化为CO32-和N2而除去．根据信息回答下列问题：

    （1）①④电解池的阴极会产生一种可燃气体，该气体是氢气；步骤③使用稍过量的石灰，既完全沉淀Cr3+，又降低SO42-的含量，由此可知残渣2的成分为Cr（OH）3和硫酸钙
    （2）步骤①中阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，产生的阳离子还原Cr2O72-的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （3）步骤④的电解池中，阳极的电极反应式为2CN--12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．
    （4）已知②溶液中所含Cr3+的浓度为0.6mol/L，为防止Fe（OH）3残渣中含有Cr（OH）3，②所调节pH值应小于4．[常温下，Cr（OH）3的溶度积常数 Ksp=6×10-31]
    （5）最初废水中CN-的浓度为0.08mol/L，要完全处理1m3这种废水，①④两处电解池阴极得到气体在标况下的总体积至少为24.64m3（忽略整个过程溶液体积变化，各步反应均完全，各电极只发生单一反应且空气不参加反应）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
    A．溴苯和水B．丙醇和乙二醇C．碘和乙醇D．甘油和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：
    A极：2H2+2O2--4e-═2H2O             B极：O2+4e-═2O2-
    则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$  2H2O+O2↑
    B．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
    C．2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3
    D．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案