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    【题目】2015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。该议题的实质是如何减少排放下列气体中的

    A. H2 B. CO2 C. N2 D. O2

    【答案】B

    【解析】试题分析：二氧化碳的大量排放会导致全球气候变暖，所以要减少二氧化碳的排放，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有八种物质：①铝 ②氯气③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固体⑧A12(SO4)3请按要求回答下列问题：

    （1）属于电解质的是______________（填序号）。

    （2）m mol ②的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为_______L (用m、a、b表示) 。

    （3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为__________。

    （4）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式：__________________。

    （5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++ OH― ＝ H2O，请写出该反应的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：

    几种物质在水中的溶解度曲线如图。回答下列问题：

    （1）常温氯化

    ①反应的化学方程式是 。

    ②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______（填序号）。

    A. 加热升高温度 B. 适当减缓通入Cl2速率

    C. 充分搅拌浆料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解

    ③电石渣中的有害杂质CN－与ClO－反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN－至少需要消耗氧化剂ClO－__________mol。

    （2）75 ℃氯化

    ①生成氯酸钙中氯的化合价为 ，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______（填化学式）。

    ②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是 。

    （3）有机反应

    首先生成氯代乙醇，其结构简式为 ，氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

    A. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

    B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

    C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

    D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是 （　　）

    A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

    B. 元素的原子半径由小到大的顺序为r（Y）＜r（Z）

    C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

    D. H2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸药 的重要原料。氨在国民经济中占有重要地位。回答下列问题：

    (1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

    ①工业合成氨的热化学方程式是_______________。

    ②若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为____________；若在同体积的容器中充人2 mol N2和6 molH2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2__________（填“>”、“<”或“=”）2Q1。

    ③已知：

    1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于__________kJ。

    (2)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    ①平衡常数表达式K=_________，K1___________（填“>”、“<”或“一”）K2。

    ②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填字母）。

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1: 3:2

    b．浓度商Q=平衡常数K

    c．容器内压强保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    ③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol时，则此时该反应_________（填“处于”或“不处于”）平衡状态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________

    _(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

    a. NH3 b．CO2

    c. NaOH d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________________。

    (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层的3倍。下列叙述正确的是

    A. 原子半径：W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

    C. Y单质的沸点比Z单质的沸点高

    D. W单质跟水反应形成的溶液具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是

    A．X表示温度

    B．L2＞L1

    C．反应速率 υ(M)＞υ(N)

    D．平衡常数 K(M)＞K(N)

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