【题目】二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．而且与氯气（Cl2）相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物．下列两种方法可制备ClO2：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）关于方法一的下列说法中正确的是（填序号）．
A.H2SO4是氧化剂
B.NaClO3被还原
C.H2O2是还原剂
D.ClO2中的Cl为+2价
（2）方法二中被还原物质与被氧化物质的量之比是 ， 若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L，则电子转移为mol．
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl﹣与 
的物质的量浓度之比为9：1，则所得溶液c（ ）：c（ClO﹣）= ．
【答案】
（1）BC
（2）1：1；0.15
（3）1：4
【解析】解：（1）该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价， A．硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误； B．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，被还原，故B正确； C．H2O2中的氧由﹣1价变成0，还原剂，故C正确； D．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂生成ClO2是还原产物，故D错误；故选BC；（2）根据化合价变化分析电子情况，反应中2mol的NaClO3是氧化剂，被还原，2mol的盐酸作还原剂，被氧化，所以被还原物质与被氧化物质的量之比是2mol：2mol=1：1；生成1molClO2时转移电子的物质的量及数目为1mol，反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L的物质的量为： 
=0.15mol，则电子转移为0.15mol，所以答案是：1：1；.15mol；（3）Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为9：1，则可设Cl﹣为9mol得到9mol的电子，ClO3﹣为1mol，失去5mol的电子，根据得失电子守恒，ClO﹣的物质的量为：4mol，则所得溶液c（ClO3﹣）：c（ClO﹣）=1：4，所以答案是：1：4．
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【题目】氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体．向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正确的是（ ） 
A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小
B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于
A.C区域之间
B.该区域是C，该区域中AgCl的直径最大
C.各区域AgCl的大小都相同，但只有B区域中分散质的大小介于1～100 nm之间
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【题目】下列反应可以表示如图的能量变化的是（ ） 
A.Al和Fe2O3的铝热反应
B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应
C.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
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【题目】[化学--选修2：化学与技术]高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 ．
（2）“平炉”中发生的化学方程式为 ．
（3）“平炉”中需要加压，其目的是 ．
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4 ， MnO2和（写化学式）．
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为
， 阴极逸出的气体是 ．
③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 ．
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000molL﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．
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【题目】[化学--选修3：物质结构与性质]锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ， 有个未成对电子．
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是 ．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 ．
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | ﹣49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 ．
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ， 微粒之间存在的作用力是 ．
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（
，0， ）；C为（ ， ，0）．则D原子的坐标参数为 ． 
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为 gcm﹣3（列出计算式即可）．
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物． 
①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式：________．
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【题目】煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为 ．
（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 ． 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
离子 | SO42﹣ | SO32﹣ | NO3﹣ | NO2﹣ | Cl﹣ |
c/（molL﹣1） | 8.35×10﹣4 | 6.87×10﹣6 | 1.5×10﹣4 | 1.2×10﹣5 | 3.4×10﹣3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ． 增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是 ．
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为 ．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1
ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）的△H= ．
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【题目】把1mol X和1mol Y混合于2L的密闭容器中，发生如下反应 2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（Lmin） 请回答：
（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率
（2）n值．
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