I．Zn – MnO2干电池应用广泛.其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液.(1)该电池的负极材料是 .电池工作时.电子流向极.(2)若ZnCl2- NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+.会加速某电极的腐蚀.欲除去Cu2+.最好选用下列试剂中的 A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3．H2OⅡ．下图是甲烷燃料电池原理示意图.请回答下列问题:(3)电池的正� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（7分）
I．Zn – MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂一NH₄Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向极（填“正”、“负”）。
（2）若ZnCl₂- NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的（填代号）

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH₃．H₂O

Ⅱ．下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：

（3）电池的正极是（填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是。
（4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）

略

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,该电池放电时的有关说法正确的是（)

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B．锂离子在凝胶中向负极移动

C．正极的电极反应式为

D．该电池的凝胶介质也可用KOH溶液代替

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铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：
Fe + NiO₂ +2H₂O

Fe(OH)₂ + Ni(OH)₂
关于此蓄电池的下列说法中不正确的是

A．放电时铁为负极

B．充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)₂-2e^- = NiO₂ +2H⁺

C．放电时NiO₂的反应为：NiO₂ + 2H₂O +2e^- = Ni(OH)₂ + 2

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（1）锌片为___ ___（填“正极”或“负极”），电极反应是。
（2）铜片为__________（填“正极”或“负极”），发生反应（填“

氧化”或“还原”）。
（3）该原电池工作时，溶液中的SO₄^2-向极移动，铜极上的现象是。

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A．H₂为负极，O₂为正极	B．工作时电解质溶液的PH不断增大
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