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    某条件下在密闭容器中发生反应X2+3Y2?2Z2，右图是反应过程中，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A．0～t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小
    B．t2～t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化
    C．到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行
    D．从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y2

    A.0～t1时，反应未达到平衡，向正反应方向进行，X2、Y2的浓度减小，Z2的浓度增大，故A错误；
    B．t2～t3时，正、逆反应速率相等，反应处于平衡状态，反应体系中Y2的浓度不再变化，故B正确；
    C．反应处于动态平衡，改变影响平衡的条件，可以使平衡向正反应方向移动，如增大压强、移走Z2等，故C错误；
    D．开始逆反应速率为0，正反应速率最大，说明开始没有Z2，即反应开始时体系中只有X2和Y2，故D正确，
    故选BD．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
    （2）该反应为______反应（选填吸热、放热）．
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为______℃．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在一密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）达到平衡．完成下列填空：
    （1）升高温度，平衡向______方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．在工业生产中反应温度控制在400～500℃，主要是因为______．
    （2）欲使SO2转化率增大，可采取的措施有______、______．
    （3）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.1mol，20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则O2的平均反应速率为______mol/（L?s）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（　　）
    A．降低温度和增大压强B．降低温度和减小压强
    C．升高温度和减小压强D．升高温度和增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，反应2A（g）?B（g）（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡，平衡后
    c(A)
    c(B)
    =a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时
    c(A)
    c(B)
    =b，下列叙述正确的是（　　）
    A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b
    B．若a=b，则容器中一定使用了催化剂
    C．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＜b
    D．若其他条件不变，升高温度，则有a＜b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N2+3H2?2NH3（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积．据此回答下列问题：
    （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
    ①若a=1，c=2，则b=______．在此情况下，反应起始时将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行．
    ②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是______．
    （2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是______，原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速度v（N2）=______．
    （3）该温度下，反应的平衡常数K=______．
    II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如图一所示．
    （1）该电池正极的电极反应式为______．
    （2）以上述电池为电源，构成图二电解池，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式______．
    （3）常温时，按“（2）”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的正确图象是图中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中正确的是（　　）
    A．CaCO3?Ca2++CO32-B．H2CO3?2H++CO32-
    C．NH3?H2O?NH3+H2OD．H2SO3?H++HSO3-

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