Question

34．将73g HCl溶于水，配成250mL溶液．
（1）计算所得溶液中Cl^-的物质的量浓度．
（2）计算标准状况下HCl的体积．
（3）要使溶液中的H⁺全部中和，需要Ba（OH）₂的物．

Answer 1

分析：（1）氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则氯离子浓度等于盐酸浓度；
（2）根据V=

m

M

Vm计算氯化氢体积；
（3）要使溶液中的H⁺全部中和，则氢离子的物质的量等于氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量．

解答：解：（1）氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则氯离子浓度等于盐酸浓度，则氯离子的物质的量浓度=

73g 36.5g/mol

0.25L

=8mol/L，
答：溶液中氯离子的物质的量浓度是8mol/L；
（2）V=

m

M

Vm=

73g

36.5g/mol

×22.4L/mol=44.8L，答：标准状况下HCl的体积是44.8L；
（3）要使溶液中的H⁺全部中和，则氢离子的物质的量等于氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量，则氢氧化钡的物质的量=

73g 36.5g/mol

2

=1mol，
答：需要Ba（OH）₂的物质的量是1mol．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，掌握基本公式并灵活运用是解本题关键，难度不大．