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    【题目】高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是

    A. 充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

    B. 放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

    C. 放电时，电子由正极通过外电路流向负极

    D. 充电时，阴极区溶液的pH减小

    【答案】A

    【解析】电池反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，A、充电时，Fe(OH)3 被氧化，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故A正确；B、Zn作负极，放电时，负极反应式为Zn+2OH－-2e－═Zn(OH)2 ，故B错误；C、放电时，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；D、充电时，阴极反应为：2e－+Zn(OH)2 =Zn+2OH－，阴极区溶液的pH增大，故D错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，可以发生下列三个反应：

    ①

    ②

    ③

    由此得出的正确结论是（ ）

    A. 还原性最强

    B. 氧化性最弱

    C. 反应不能发生

    D. 还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁香醛是常用的一种食用香精。存在下列转化关系：

    (1)B的分子式为________，C中含氧官能团的名称为________。

    (2)反应②的化学方程式为____________________________________。

    (3)A发生加聚反应所得产物的结构简式为________________。

    (4)与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有________种(不考虑顺反异构)，其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于碱金属元素的说法中正确的是

    A. IA族元素都是碱金属元素

    B. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

    C. 金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性

    D. Cs常温下与水反应会发生爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在一定条件下，反应 X(g)+3Y(g2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 )，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强（P)下 的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 图中a、b两点对应的平衡常数相等

    B. 上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高

    C. 升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    D. 将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是（　　）

    A. 糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味

    B. 向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝

    C. 油脂是高分子化合物，热值较大

    D. 在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作设计正确的是

    A. 实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴

    B. 用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素

    C. 实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯

    D. 用精度为0.001 g的电子天平称量5.850 g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100 mL的容量瓶中，定容配成1.00 mol·L－1氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. CCl4的沸点低于SiCl4，其原因是晶体类型不同

    B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物

    C. HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱

    D. 离子化合物中不一定含有金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，离子反应方程式为____________________。

    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______________。

    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）________。

    A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

    Ⅱ．（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：________，离子方程式：______________；

    （2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：________，离子方程式：______________________；

    （3）稀硝酸和KOH溶液混合，现象：________，离子方程式：__________________________。

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