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    12．实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    实验Ι  验证氯气能否与水反应，某同学设计了如图1所示的实验装置：

    （1）从如图2选择适合A处的装置②（填序号）．
    （2）装置B中能否观察到预期的实验现象？不能（填“能”或“不能”），请说明理由Cl2中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成具有漂白性次氯酸．
    实验II  测定反应后A中残余盐酸的浓度
    步骤一：配制100mL1.00mol?L-1的NaOH溶液，配制过程如下：
    ①称量4.0gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却．
    ②将烧杯中的溶液转移至100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
    ③继续加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切．
    ④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签．
    步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL．
    （3）完成步骤一的空格．
    （4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为5.90mol•L-1．
    （5）某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol•L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是残余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）．

    分析 （1）依据反应物状态和反应条件选择发生装置；
    （2）依据氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，结合从A中出来的气体的成分解答；
    （3）①依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    ②配制100mL1.00mol?L-1的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，在容量瓶中配制；
    ③依据定容操作解答；
    （4）溶液具有均一性，依据盐酸与氢氧化钠反应关系n（HCl）=n（NaOH）计算盐酸的物质的量浓度；
    （5）依据MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知反应后溶液中剩余物为盐酸和氯化锰，n（Cl-）＞n（H+），据此解答．

    解答 解：（1）实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应物状态为固体与液体，反应条件为加热，所以选择装置②为发生装置；
    故答案为：②；
    （2）装置B、C中有色布条都褪色，与预期的实验现象不同，原因Cl2中可能混有少量的水蒸气，Cl2中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成具有漂白性次氯酸；
    故答案为：不能；Cl2中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成具有漂白性次氯酸；
    （3）①配制100mL1.00mol?L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠质量m=0.1L×1.00mol/L×40g/mol=4.0g；
    故答案为：4.0；
    ②配制100mL1.00mol?L-1的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，在容量瓶中配制；
    故答案为：100mL容量瓶；
    ③定容时，继续加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切；
    故答案为：胶头滴管；
    （4）设反应后剩余盐酸的物质的量浓度为C，则依据盐酸与氢氧化钠反应关系n（HCl）=n（NaOH）得11.80mL×1.00mol/L=2.00mL×C，解得C=5.90mol/L，
    故答案为：5.90；
    （5）依据MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知反应后溶液中剩余物为盐酸和氯化锰，n（Cl-）＞n（H+），所以通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，加2.00mol?L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL；
    故答案为：残余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）．

    点评 本题考查了氯气的实验室制备方法和氯气的性质检验，以及配制一定物质的量浓度溶液，明确氯气制备原理及性质、熟悉配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤即可解答，题目难度不大．

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    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+
    B．水电离的OH-浓度为10-12mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
    C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
    D．c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

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    3．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应．有关结论错误的是（　　）
    A．共生成0.1mol氧化钙
    B．煅烧越充分则消耗的盐酸越少
    C．共生成0.1mol二氧化碳
    D．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小

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    20．某气体MO2在20℃、1.013x105 Pa的条件下，对氢气的相对密度是23，则M的相对原子质量是（　　）
    A．12B．14C．28D．32

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    7．铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：
    （1）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：
    Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
    Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
    Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．
    ①关于H3PO3的说法：a强酸；b弱酸；c二元酸；d三元酸；e氧化性酸；f还原性酸，其中正确的是B
    A．bdf    B．bcf    C．ade    D．bce，
    ②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+OH-=H3PO2-+H2O；
    ③Na2HPO3为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）
    （2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因由于CuI难溶于水，使得生成物中的离子浓度减小有利于反应向右进行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
    （3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是丁达尔效应．

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    17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应    Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B．碳酸钙溶于稀盐酸中          CO32─+2H+═CO2↑+H2O
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    D．铜片插入硝酸银溶液中        Cu+Ag+═Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-═H2O
    B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    1．下列有关说法错误的是（　　）
    A．的一氯代物最多有4种
    B．乙酸可与乙醇、金属钠、新制Cu（OH）2悬浊液等物质反应
    C．Cl2可与乙烷发生取代反应，与乙烯发生加成反应
    D．阿托酸（）可用于合成高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某课外活动小组设计了如图1所示的装置，控制电流强度适中的情况下用其进行 模拟氯碱工业缓慢电解NaCl溶液及相关实验．由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象（钠离子交换膜只允许钠离子和水通过）．请帮助他们分析并回答下列问题：

    （1）写出B装置中阳极的反应式：Fe-2e-═Fe2+；若阴极产生的气体体积为11.2mL（标准状况），则通过交换膜的钠离子的物质的量为0.001 mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
    （2）制备氨气的方法有多种，写出实验室制备NH3的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    装置D可快速大量地制取NH3，烧瓶内固体宜选用BE．
    A．碱石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．烧碱
    （3）实验时打开止水夹a，关闭止水夹b，观察到A装置中烧瓶内的现象有：
    ①A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉；
    ②烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平．
    （4）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b．再观察C装置，若无现象，说明理由，若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或写成总反应式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓．
    （5）为了达到该实验的目的，小组同学进行改进，先将Fe极材料（填“Fe”或“Pt”）更换，若要验证该实验的阳极产物，还需在B、C装置之间添加一个装置，试在如图2的方框中画出此装置图并标出所需试剂．

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