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    17．硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病，下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2S属于非电解质B．NO和CO都属于酸性氧化物
    C．H2S只有还原性没有氧化性D．H2S、NO和CO都能与臭氧反应

    分析 A．在水溶液或者熔融状态能够导电的化合物属于电解质；
    B．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
    C．依据硫化氢中各元素的化合价判断；
    D．H2S、NO和CO都具有强的还原性，臭氧具有强的氧化性．

    解答 解：A．硫化氢在水溶液中能够电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质，故A错误；
    B．NO和CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；
    C．H2S中H显+1价化合价可以降低，S显-2价化合价可以升高，所以既有还原性又有氧化性，故C错误；
    D．H2S、NO和CO都具有强的还原性，臭氧具有强的氧化性，H2S、NO和CO都能被臭氧氧化，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了硫化氢的性质，熟悉电解质、非电解质、酸性氧化物的概念，明确氧化还原反应的规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），△H＞0，当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施是（　　）
    ①升温   ②增加CO的浓度   ③减压   ④加催化剂．
    A．②④B．①③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化工生产中用烷烃和氧气或水蒸气反应可得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨．对甲烷而言，有以下两个主要反应：
    ①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H1=-36kJ•mol-1
    ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
    （1）反应②中参加反应的CH4（g）与H2O（g）的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO（g）与H2（g）的总能量．
    （2）若氧气和水蒸气的混合气体中氧气的物质的量分数为x，请填写下列空白．
    序号x（O2）与O2反应的
    （Q1/kJ）    		与H2O反应的
    （Q2/kJ）    		总反应的
    （Q3/kJ）
    I0.2-18
    Ⅱ-36+72

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
    C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．K+、Ba2+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中正确的是（　　）
    A．实现H2→H+H的变化，要放出能量
    B．液态水变成气态水要吸收能量
    C．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量
    D．CaO和水反应过程中焓变大于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．125克硫酸铜晶体中所含SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量是多少？所含水分子的数目为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．“氢能”是未来最理想的新能源．
    （1）有下列3个反应：
    ①3FeCl2+4H2O$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe3O4+6HCl+H2；
    ②Fe3O4+$\frac{3}{2}$Cl2+6HCl$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$3FeCl3+3H2O+$\frac{1}{2}$O2；
    ③3FeCl3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$3FeCl2+$\frac{3}{2}$Cl2↑
    这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是H2；
    （2）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题，如图所示是其中的一种流程，其中用了过量的碘．
    完成下列反应的化学方程式：反应①SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H2SO4+2HI，反应②2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O，此法制取氢气的最大优点是SO2和I2循环使用，避免了污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定．该反应的化学方程式如下：C6H8O+I2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C6H6O+2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
    取10mL 6mol•L-1维生素C，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol•L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液．
    （1）为何加入的维生素C稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用
    （2）计算样品中维生素C的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解．以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

    （1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是氧化剂．
    （2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．溶液中CuSO4转变为Cu（NH3）4CO3留在溶液中．
    （3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是减压有利于气体逸出．
    （4）写出合成步骤中发生反应的化学方程式2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4．
    （5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和（NH4）2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]．
    （6）洗涤步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤．

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